化學問題混合氣體分壓

1.
35°C .200毫升容器內含N2與O2之混和氣體720毫米汞柱，若該容器內有0.0020莫耳的N2，則N2的莫耳分率為多少。

P = 720/760 atm
V = 200 mL = 0.2 L
n = ? mol
R = 0.082 atm L mol⁻¹ K⁻¹
T = 35°C = 308 K

PV = nRT
(720/760) x 0.2 = n x 0.082 x 308
n = 0.0075 mol

N2 的莫耳分率 = 0.0020/0.0075= 0.27


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2.
25°C下，5.0公升堅固容器中含0.100莫耳的Ar及若干其他氣體，總壓力為1.0atm，今將此容器加熱到34.0°C，並放入2.80克N2，則最終混合物中Ar的分壓為多少

原來的氣體混合物：
PV = nRT
1.0 x 5 = n x 0.082 x (273 + 25)
n = 0.2046 mol

放入2.80 克 N2 後：
氣體總莫耳數 = 0.2046 + [2.8/(14x2)]= 0.3046 mol
PV = nRT
P x 5 = 0.3046 x 0.082 x (273 + 34)
P = 1.534 atm

最終物的分壓
= 1.534 x (0.1/0.3046) atm
= 1.534 x (0.1/0.3046) x 760 mmHg
= 383 mmHg