refining of copper

在這 experiment 中，impure copper anode主要含有 copper (約 99%)，其餘的是小量的 (共約 %) Zn、Fe、Ag、Au。

接上 d.c. current 後，溶液中的 SO4^-(aq) ions 和 OH^-(aq) ions 移向 anode，因為 SO4^2-(aq) 離子本質上很難被oxidized，而 OH^-(aq) ions 的 concentration 很低，它們都難被 oxidized。anode 中的 Cu、Zn、Fe 被 oxidized 的容易程度，都比 SO4^-(aq) ions 和 OH^-(aq) ions 離子高。所以 anode 中的 Cu、Zn、Fe 都會被 oxidized 成為 cations。
Cu(s) →Cu^2+(aq) + 2e^-(aq)
Zn(s) → Zn^2+(aq)+ 2e^-(aq)
Fe(s) → Fe^2+(aq)+ 2e^-(aq)
所產生的 Cu^2+(aq) ions、Zn^2+(aq) ions 和 Fe^2+(aq) ions 會 dissolved into the CuSO4­ solution。
但 anode 中的 Au 和 Ag 是 reactivity 很低的 metals，它們在 electrolysis 中作為 anode，是不會被 oxidized 的，它們在 electrolysis 過程中維持固態。

因為 anode 中的Cu、Zn、Fe 被 oxidized 成為 solution 中的 Cu^2+(aq) ions、Zn^2+(aq) ions 和 Fe^2+(aq) ions，所以過程中 anode 大部分會 dissolve。隨著 anode 的 volume 愈來愈細小，維持固態不變的 Ag 和 Au 會溶於水中。

雖然 anode 的 reaction 令 solution 含有 Zn^2+(aq) ions 和 Fe^2+(aq) ions，但它們的 concentration 都很低，不會影響 cathode 上 Cu^2+(aq) ions reduced to Cu 的 reaction。

Ag,Au是不會溶水的
只是當其他金屬形成離子時，Ag,Au失去（黏貼）表面，所以就沉下了