Dative / normal covalent bond

事實上,dative colvent bonds係由一個給予者(提供lone pair)比接受者(接收lone pair)
所以可以理解成給予者把兩粒電子和接受者共用(兩者各得1粒)
所以給予者少了一粒電子,接收者多了一粒電子
所以可以把dative colvent bonds理解成給矛者帶正電荷,接收者帶負電荷,而中間是一條normal colvent bonds所以N->H(+) = N(+) - H
因為在NH4+中,NH3的N是給予者而不帶電荷,H+是帶正電荷的接收者
所以把它寫成給矛者帶正電荷,接收者帶負電荷,而中間是一條normal colvent bonds
便變成N帶正荷,H不帶電荷(因為+1 + -1 =0)
所以事實上N+是帶正電荷,而其如4條N-H鍵是一樣的

2011-11-09 16:46:56 補充：
其實不複雜吧＝　＝
只是帶出兩種表示方法一樣
但是用另一種表示方式，便一看就知道４條鍵一樣

2011-11-11 19:29:53 補充：
they can not be distinguish，how many係兩回事
有幾多　同　分唔分到　冇關係
所以佢問你有幾多
1 dative 3 nomal

其實即係dative bond 「睇」落同normal 既 covalent bond 一樣，都係兩粒電子，你唔可以用「睇」黎區分兩種bond
佢既意思係dative bond 同normal covalent bond 祇有nature 上既分別(covalent bond: 兩個atom give same no. of electron to form bond；dative: one atom give all electrons required to form bond)，系appearance 上無分別

2011-11-09 16:02:17 補充：
又即係我地知NH4(+) 入面有3個normal covalent bond 加一個dative bond，但係我地唔會知邊3個normal covalent bond 同邊一個dative bond。


個人認為 小云 有D 將個問題複雜化。

2011-11-09 23:34:04 補充：
對剛學dative bond 的人來說，用partial charges 來解釋只會令他們更混亂(所以我才說是複雜化)。但其實你的解釋沒有問題，而且比我的更好。^_^