高中化學，硫酸+氫氧化鋇??

答案是： C 及 D

A. 錯誤
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l)
反應前 H2SO4的莫耳數 = 0.5 ´ (10/1000) = 0.005 mol
反應前 Ba(OH)2 的莫耳數 = 0.5 ´ (20/1000) = 0.01 mol
依方程式的係數比，Ba(OH)2 過量，H2SO4是限量反應物（完全反應）。
若 0.005 molH2SO4 完全反應，只生成 0.005 mol 的 BaSO4 白色沉澱物。

B. 錯誤
由於過量的 Ba(OH)2 呈鹼性，在溶液最後的 pH > 7

C. 及 D. 正確
反應所涉及的兩條離子方程式：
SO4^-(aq) + Ba^2+(aq) → BaSO4(s) （離子沉澱反應，C正確）
H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) （酸鹼中和反應，D正確）

E. 錯誤
在反應前後，沒有氧化數的改變。
反應前後的氧化數：
H : +1
S : +6
O : -2
Ba : +2