from4 Chem 反應質量

simon

2011-09-29 3:00 am

1. 在一含硫的化合物中，氫、硫和氧的筫量百分比分別為2.40%、39.0%和68.6%。求出該化合物的實驗式。(相對原子質量：H=1.0, O=16.0, S=32.1)

2. 在穿梭機內的密閉空間中，可用氫氧化鋰來吸收二氧化碳，反應的化學方桯如下：
2LiOH(s) + CO2 → Li2CO3(s) + H2O(l)
a. 50.0 g的氫氧化鋰可吸收多少質量的二氧化碳？
b. 氫氧化鋰在機艙內吸收100.0 g的二氧化碳後，會生成多少質量的碳酸鋰？
(相對原子質量： H=1.0, Li=6.9, C12.0, O=16.0)

3. 氧化銀受強熱會分解，如以下文字方程所示：
氧化銀 → 銀 + 氧
a. 把8.00 g含雜質的氧化銀樣本加強熱，會有6.52g的銀生成。計算樣本中氧化銀的質量百分比。(相對原子質量：O=16.0, Ag=107.9)

4. 汞與溴反應，會生成溴化汞(ll)，反應的化學方程式奴下：
Hg(l) + Br2(l) → HgBR2(s)
現有21.5g的汞與15.6g的溴反應，計算
a. 生成的溴化汞(ll)的質量；及
b. 剩下的反應物的質量(相對原子質量：Br=79.9, Hg=200.6)

5. 把鋰與氮共熱,會產生反應，生成氮化鋰，反應的化學方程式如下：
6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)
現將8.28g的鋰與10.6g的氮共熱
a. 氮化鋰的理論產量是多少？
b. 如果氮化鋰的實際產量是3.97g，這反應的百分產率是多少？
(相對原子質量：Li=6.9, N=14.0)

回答 (1)

用戶26240

2011-09-29 4:49 am

✔ 最佳答案

1.
其中一個百分率打錯了！
2.40% + 39.0% + 68.6% = 110%
三個百分率的和應是 100%。

=====
2.
a)
2LiOH(s)+ CO2(g) → Li2CO3(s) + H2O(l)
LiOH的摩爾數 = 50.0/(6.9 + 16 + 1) = 2.092 mol
吸收 CO2 的摩爾數 = 2.092/2 = 1.046 mol
吸收 CO2 的質量 = 1.046 ´ (12 + 16´2) = 46.0g

b)
吸收 CO2 的摩爾數 = 100.0/(12 + 16´2) = 2.273 mol
生成 Li2CO3 的摩爾收 = 2.273 mol
生成 Li2CO3 的質量 = 2.273 ´ (6.9´2 + 12 + 16´3) = 167.7g

=====
3.a.
2Ag2O → 4Ag + O2
Ag 的摩爾數 = 6.52/107.9 = 0.06043 mol
Ag2O 的摩爾數 = 0.06043/2 mol
Ag2O 的質量 = (0.06043/2) ´ (107.9´2 + 16) = 7.00 g
樣本中 Ag2O 的質量百分率 = (7.00/8.00) ´ 100% = 87.5%

=====
4.
(a)
Hg(l) + Br2(l) → HgBr2(s)
現有 Hg 的摩爾數 = 21.5/200.6 = 0.1072 mol
現有 Br2 的摩爾數 = 15.6/(79.9´2) = 0.09762 mol
要 Br2 完全反應所需 Hg 摩爾數 = 0.09762 mol
故知 Hg 過量，而 Br2 為限量反應物（完全反應）。

生成 HgBr2 的摩爾比 = 0.09762 mol
生成 HgBr2 的質量 = 0.09762 ´ (200.6 + 79.9´2) = 35.2g

(b)
剩下反應物的質量 = (21.5 + 15.6) - 35.2 = 1.9 g

=====
5.
a.
6Li(s)+ N2(g) → 2Li3N(s)
反應前 Li 的摩爾數 = 8.28/6.9 = 1.2 mol
反應前 N2 的摩爾數 = 10.6/(14´2) = 0.3786 mol
要 Li 完全反應所需 N2 摩爾數 = 1.2/6 = 0.2 mol
故知 N2 過量，而 Li 完全反應（限量反應物）。

理論上生成 Li3N 的摩爾數 = 1.2/3 = 0.4 mol
生成 Li3N 的理論產量 = 0.4 ´ (6.9´3 + 14) = 13.88 g

b.
百分產率 = (3.97/13.88) ´ 100% = 28.6%

2011-09-29 13:04:39 補充：
1.
摩爾比 H : S : O
= 2.4/1.0 : 39.0/32.1 : 58.6/16.0
= 2.40 : 1.21 : 3.66
≈ 2 : 1 : 3
實驗式 = H2SO3 ...... (答案)

參考: 土扁

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