可逆反應和不可逆反應方程式的問題,有請高手解答

2011-09-21 2:18 am

反應式
H2CO3--->H+ + HCO3^- Ka
HCO3^- --> H+ +CO3^2- Ka2
H2CO3-->2H+ + CO3^2-
這方程的 K=Ka x Ka2嗎?
但好像拿K 算H+濃度不準確

以我記憶有些overall方程可以直接用K算濃度,究竟在哪些情況不可用K算濃度?

SO3^2-+HCHO+H2O-->H2C(OH)SO3^-+OH- (不可逆反應)
HSO3^- + OH- -->SO3^2- + H2O (可逆反應)
當兩式相加時,
HCHO+HSO3^- -->H2C(OH)SO3^- 哪它究竟是可逆還是不可逆反應?
而式子中說SO3^2-不會被消耗,但我想SO3^2-在式一被消耗,哪式二的平衡位置不會改變嗎?,哪為什麼SO3^2-濃度不會改變
只看overall方程?,還是方程相加了就變了不可逆反應?

有請高手解答,盡解答也可

回答 (2)

己式庚辛

2011-09-25 5:15 am

✔ 最佳答案

1.
直觀來看, 你的誤區, 在於忽略了HCO3(-) 的存在.
如果考慮碳酸的水溶液, 碳酸只會輕度離解, 生成的主要是碳酸氫根, 而非碳酸根離子.
單純的考慮K , 則忽略了平衡系統中一半的物種, 視計算不準確.

也因此, 用K值計算不是不可以, 只要平衡狀態極偏重於一邊, intermediate species 濃度很低, 計算會靠譜一些.

2.
不可逆.
平衡狀態中其中一種反應物被某些渠道永久移離系統, 還能回頭嗎?
至於你說的"SO3(2-) 不會改變濃度", 一般情況下都不可能, 因為已被其他反應永久移離系統, out game 了.

.... 當然不是完全不可能. 如果系統中有大量過量的HSO3(-) 亞硫酸氫根, 隨著SO3(2-) 被消耗時經第二道平衡反應 "再生", 那其濃度也是可以大致維持不變的.

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[匿名]

2011-09-21 3:11 am

聽不太懂......

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