反應式
H2CO3--->H+ + HCO3^- Ka
HCO3^- --> H+ +CO3^2- Ka2
H2CO3-->2H+ + CO3^2-
這方程的 K=Ka x Ka2嗎?
但好像拿K 算H+濃度 不準確
以我記憶有些overall方程可以直接用K算濃度,究竟在哪些情況不可用K算濃度?
SO3^2-+HCHO+H2O-->H2C(OH)SO3^-+OH- (不可逆反應)
HSO3^- + OH- -->SO3^2- + H2O (可逆反應)
當兩式相加時,
HCHO+HSO3^- -->H2C(OH)SO3^- 哪它究竟是可逆還是不可逆反應?
而式子中說SO3^2-不會被消耗,但我想SO3^2-在式一被消耗,哪式二的平衡位置不會改變嗎?,哪為什麼SO3^2-濃度不會改變
只看overall方程?,還是方程相加了就變了不可逆反應?
有請高手解答,盡解答也可