元素性質的週期性(共價半徑)

其實這兩項主因是過分簡化了，才會導致疑問。

1. 同一族元素的共價半徑由上而下遞增。
沿週期表同族向下（例如由 Na(Z=11): 2, 8, 1 至 K(Z=19): 2, 8, 8, 1），原子核核電荷的增加，差不多完全被內層電子增加所導致的屏蔽效應所抵消。但內層電子的層數增加，使價子電與原子核間的距離增加，故沿族向下共價半徑遞增。

2. 同一週期中，主族元素的共價半徑由左至右遞減。
在同一週期中，原子中填有電子的電子層數不變，價電子處於同一電子層。沿同一週期向右（例如由 K(Z=19): 2, 8, 8, 1 至 Ca(Z=20):2, 8, 8, 2），內層電子的數目不變使屏蔽效應大致不變，核電荷的遞增使價電子所受的核吸引力遞增，故共價半徑遞減。