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電負性是指原子對鍵合電子對的吸引力。因為原子以核電荷吸引鍵合電子對，電負性主要受兩個因素影響：
其一是原子的半徑（這點你是理解和有考慮的），原子的半徑愈小，原子核與鍵合電子對的距離愈大，原子核對鍵合電子的吸引力也愈大，原子的電負性也愈高。
其二是原子的有效核電荷，原子的有效核電荷愈高，鍵合電子對受核電荷的吸引力愈大，原子的電負性也愈高。
氫原子的電負性不高，但也不算太低。雖然氫原子的半徑很少，鍵合電子對受核吸引的距離很短，但因為它的有效核電荷只有 1（因為原子核只有 1 粒質子而核電荷不受屏蔽），所以對鍵合電子對的核吸引不會太大，故氫的電負性不高。
2011-09-09 16:58:39 補充：
重點是核電荷（帶正電）吸引鍵合電子對（帶負電），因為氫原子只有 1 個有效核電荷，以 1 個正電吸引鍵合電子對，吸引力當然不會太大。
與氟原子相比，氟原子雖然比氫原子大，但氟原子有 7 個有效核子荷，所以鍵合電子對受的核吸力很大，電負性相應很高。
2011-09-09 17:10:54 補充：
「原子核只有 1 粒質子而核電荷不受屏蔽」只是解釋為甚麼氫原子只有 1 個有效核電荷。
氫原子的原子核只有 1 粒帶一個正電荷的質子，原子核的鍵合電子沒有內層電子的屏蔽，所以原子核的 1+ 電荷吸引，所以有效核電荷是 1。
再以氟原子為例，鍵合電子是第二層電子，原子核有 9 粒質子（9+ 電荷），原子核對鍵合電子對的吸引力受第一層 2 粒電子屏蔽，鍵合電子對實質上是受 9 - 2 = 7 個正電荷吸引，所以有效核電荷是 7+。
若果還不明白，放棄以上解釋，記著氫原子中的鍵合電子對只受一個質子的吸引，引力不大，所以氫的電負性不高便可以了。
