一個化學小問題

極化性(polarizability)大小，簡單的原則是在週期表中，同一週期（列；水平方向）是由左至右其極化性遞減，同一族（欄；垂直方向）是由上至下其極化性遞增。因此極化性(polarizability)大小為Bi＞Te＞Br＞Si＞S。感受到外電場的作用，中性原子或分子會改變其正常電子雲形狀，衡量這改變的物理量稱為極化性(polarizability)。簡單的說就是原子的外圍電子脫離中心原子核（正電）引力的程度，也就是說極化性越大越容易被極化。因此想要瞭解極化性(polarizability)需先瞭解什麼是原子？原子由電子（負電）、質子（正電）及中子（不帶電）所構成，「電子」質量比「質子及中子」質量小很多，因此原子量是計算「質子及中子」質量，週期表中之原子序Z=質子數=電子數。Si=[Ne]3s^2 3p^2，Z=14；S=[Ne]3s^2 3p^4，Z=16；Br=[Zn]4s^2 4p^5，Z=35；Te=[Cd]5s^2 5p^4，Z=52；Bi=[Hg]6s^2 6p^3，Z=83；注意：同一週期的原子半徑隨著原子序增加並不會增加太多，因為同一週期的原子最外圍電子都是同一層，如Si是3p^2，S是3p^4，都是在第3層（n=3）。因此對於電子的吸引力是決定於原子序Z（因為原子序Z=質子數，即核電荷大小，核電荷帶正電），此處的S其原子序Z=16，表示期核電荷(正電荷)=16，大於Si的原子序Z=14，表示期核電荷(正電荷)=14，因此S比Si越不容易被極化，極化性(polarizability)大小Si＞S。Bi最外圍電子已經是在在第6層（n=6），雖然其原子序也比較大（Z=83），但是每一層軌域都是由電子所填滿，內層電子（n=1、2、3、4、5）都是帶負電當然會遮蔽最外層電子（第6層）跟中心原子核（正電）之引力。所以其原子半徑最大，其極化性(polarizability)也是最大，原子半徑是包含外圍電子雲的大小。簡單結論：同一週期，半徑變化不大，比較原子序，由左至右其極化性遞減。不同週期，比較所列週期大小，由上至下其極化性遞增。

2011-09-08 16:58:24 補充：
表示期核電荷(正電荷)=16
應該為表示"其"核電荷(正電荷)=16
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簡單說同一層就比較「質子數(原子序)」大小因為它是吸引電子的來源
不同層則當然是越多層外圍電子被內層電子所阻擋引力也越多，離原子核越遠
因此越多層外圍電子也越鬆散越容易被極化
當然最好的解釋是由"量子力學"解釋
怕你看不懂也就不提---太深入嚕

2011-09-08 17:27:01 補充：
你的心得
其中對於不同層"影響力比不上半徑遠近"--ok，因為半徑大小很好判斷，
但是同一層半徑大小連我也沒把握知道?但是用原子序(原子核)就很好判斷。

The covalent radius of S (100 pm) is smaller than that of Si (110 pm).

Si atom and S atom have the same number of filled electron shells, but S atom has a higher nuclear charge.

2011-09-08 13:04:18 補充：
Therefore, the valence electrons of S atom are thus held more tightly by stronger nuclear attraction, and thus S atom has a smaller size.