可逆反應達平衡時的狀態

2K2CrO4(黃色) + H2SO4⇌ K2Cr2O7(橘紅色) + H2O + K2SO4

1. 正確
在平衡系統中，各組份的濃度不變。

2. 正確
為簡單推論，假設加入酸性物質後體積不變。
由於酸是正向反應的反應物，當加入酸後，酸的濃度增加，正向反應加快，但逆向反應的速率不變。
因此，正向反應速率大於逆向反應速率。
當考慮到加入酸性物質後體積增加，兩方向反應受相同程度的影響，故正向反應速率亦會大於逆向反應速率。

3. 正確
鹼性物質移除 H2SO4。
由於 H2SO4的濃度下降，根據勒沙特利爾原理，平衡位置向左移，使黃色的 K2CrO4濃度增加。

4. 錯誤
K2Cr2O7 與 K2CrO4的莫耳數比 1 : 2，只表示耗用 1 莫耳 K2Cr2O7會生成 2 莫耳 K2CrO4，反之耗用 2 莫耳 K2CrO4會生成 1 莫耳 K2Cr2O7。這莫耳數比 1 : 2 並不是兩者之間的實際存在的莫耳數的比。