有關化學熱力學~ - Ans.fyi 參考答案

有關化學熱力學~

2011-08-26 7:54 pm

If the standard enthalpy of combustion of ethanol, C2H5OH(l), at 298 K is –1368 kJ⋅mol–1, what is the standard enthalpy of formation of ethanol? The standard enthalpies of formation of carbon dioxide and liquid water are –393.51 and –285.83 kJ⋅mol–1, respectively.

更新1:

ΔHc不是凝結熱嗎? 但-1368不是燃燒後的能量? 還有這個式子 ΔHc[C2H5OH(l)] = 2ΔHf[CO2(g)]+ 3ΔHf[H2O(l)] - ΔHf[C2H5OH]- 3ΔHf[O2(g)] 為什麼都是用凝結熱跟融化熱算啊? 敢請指教~~ 謝謝!!!

回答 (1)

老爺子

2011-08-27 2:39 am

✔ 最佳答案

C2H5OH(l)+ 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔHc[C2H5OH(l)]

ΔHc[C2H5OH(l)] = 2ΔHf[CO2(g)]+ 3ΔHf[H2O(l)] - ΔHf[C2H5OH]- 3ΔHf[O2(g)]
-1368 = 2(-393.51) + 3(-285.83) - ΔHf[C2H5OH] - 0
ΔHf[C2H5OH] = 2(-393.51) + 3(-285.83) + 1368 = -276.51 kJ mol⁻¹

2011-08-27 17:08:43 補充：
ΔHc 是燃燒焓變 (enthalpy change of combustion)，舊稱燃燒熱 (heat of combustion)。c 是指 combustion (燃燒)，不是指 condensation (凝結)。

ΔHf 是生成焓變 (enthalpy change of formation)，舊稱生成熱 (heat of formation)。f 是指 formation (生成)，不是指 fusion (融化)。

可能大家所用的 notation 有所不同。

許多歐美的課本，生成焓變都用 ΔHf，而燃燒焓變用 ΔHc 或 ΔHcomb。

2011-08-28 13:35:38 補充：
在化學領域中，凝結焓變和熔化焓變相對來說不重要。

參考: 老爺子, 老爺子, 老爺子

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