幾題高一基礎化學

1.蒸餾是利用沸點的差異性,差的越大,就越能去除
無機鹽類一般是離子化合物,熔沸點都高,但是有機化合物有的就很接近水的沸點了,比如說酒精沸點78度,就會和水形成共沸,所以去不掉

2.非金屬物質不一定都會和水起反應,所以也不會形成酸性

3.生成磷酸

P2O5+ 3 H2O--> 2 H3PO4

五氧化二磷本身是個脫水性超強的東西,比硫酸還強

4.題目是問對pH值的影響最小,不是問pH最接近中性
所以不能光回答有碳酸根而已
最主要是碳酸根和水會形成天然的緩衝溶液

HCO3(-) +CO3(2-)
延緩pH值的變化幅度

5.臭氧是O3,結構式是

O=O(+)-O(-)

其中右邊氧上的負電會打回去讓左邊的氧變成帶負電
這是他的共振式

孤對電子有6對,鍵結電子有3對,一共18顆電子

2011-08-23 23:52:21 補充：
碳酸氫根+碳酸根

氧是6A族,本身有6個價電子
看一下結構式,在這裡面三個氧都是符合八隅體
先看最左邊的氧

他和中間的氧有兩個共價鍵,一個鍵結是兩顆價電子,兩個就四顆
但是其中兩顆是自己的,兩顆是中間的氧的,這四顆是這兩個氧共用的電子
所以左邊的氧扣掉他提供給和中間的氧共用的兩顆後,他還有四顆電子,也就是兩對沒有借給別人用的電子,這就叫孤對電子
所以左邊的氧有兩對孤對電子,兩對共用電子,一共4對,八顆電子,符合八隅體

2011-08-23 23:55:10 補充：
中間的氧
有3對共用電子,每一對共用電子他都只出一顆自己的電子,所以他出了三顆電子給共用電子對,自己還剩三顆,為了要滿足八隅體,他得拿掉一顆電子,所以給個正電(這因果關係顛倒也可以),剩下兩顆電子沒用,於是中間的氧有3對共用電子,1對孤對電子,一樣滿足八隅體

右邊的氧
有一對共用電子,所以他剩5顆電子沒用,為了要滿足八隅體,他得搶一顆電子來,變成6顆未共用電子,也就是三對孤對電子

於是總共2+1+3=6對孤對電子 2+1=3對共用電子

2011-08-24 00:00:48 補充：
第四題的話..
嗯...應該是我說錯了,碳酸鈣不溶於水...所以還是由碳酸鈣吸酸變CO2飛走會比較好

1. 有機分子不能去除

2. 是要改成"非金屬氧化物"

3. P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

4. 應該是石灰岩會跟酸與反應中和了 所以影響最小

5. 有共振
http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1106110911060


等到你高二選自然組就會教了
我是社會組的我不會 不好意思喔

1.
蒸餾法也可以淨水, 不一定只能用木炭吸附以濾水.
問題在於, 有機小分子的沸點很低, 水沸時會與水蒸汽一起變成氣體, 最終餾液中還是會帶有這些有機小分子雜質; 無機鹽的沸點高, 蒸餾倒是能除去.

2.
不一定酸性, 例如一氧化碳, 一氧化氮, 一氧化二氮(笑氣)等便不是酸性.
其他非金屬氧化物本來就是酸性; 你會說"酸性物質與水反應形成酸性物質" 嗎?

3.
放熱反應, 生成正磷(V)酸:
P4O10 + 6H2O ------> 4H3PO4

4.
與酸反應的不是鈣(金屬), 也不是鈣離子, 而是石灰石中的碳酸根離子:
2H(+) + CO3(2-) ------> H2O + CO2
是不是鈣離子根本沒關係, 就算是碳碳鋇也是同樣的反應.

5.
有共振, 但不影響計算.


2011-08-23 01:09:46 補充：
嘛, 事隔太久, 我也幾乎忘了計算方法了. 這樣真尷尬.

2011-08-26 02:21:01 補充：
補充4:
嚴格來說, 說成緩衝當然也可以, 但碳酸鈣於水的溶解度不高, 未必就是"溶液".
倒不如簡單一點, (我自以為)遷就一下發問同學的程度吧.

酸鹼中和:
2H(+) + 2CaCO3 ------> Ca(HCO3)2
2H(+) + CaCO3 ------> Ca(2+) + H2O + CO2
來自酸雨的酸/額外添加氫離子被碳酸鈣耗用了, 使其pH 變化維持在小幅度中.

2011-08-26 02:22:26 補充：
緩衝:
CO3(2-) + H(+) <======> HCO3(-)
HCO3(-) + H(+) <======> H2CO3 ------> H2O + CO2
外來的氫離子優先與水中的碳酸根離子反應, 形成碳酸氫根離子; 從而減輕外來氫離子對水中氫離子的濃度的影響.

1.淨水適用類似木炭的東西，來吸附在水中的雜質
2.是和非金屬的氧化物，並且有非金屬氧化物不溶於水
3.不太確定ㄟ，但是應該是磷酸
4.因為石灰岩本身含鈣，會和酸雨中的氫離子中和