在這個實驗中 每組要自己計畫自己的實驗步驟 我們這組觀察了四種溫度 分別是 1.高溫(80~85度) 2.微燙(大約37度) 3.常溫(大約25度) 4.冰(大約0.1度)
我們的實驗步驟:
1. 先把"不知道莫耳數的"NaOH 放到 滴定管(burette) 然後用吸量管(pipette)吸20mL 的0.1M 的potassium hydrogen phthalate (鄰苯二甲酸氫鉀) 到一個燒瓶 並加入 phenolphthalein indicator( 酚酞指示劑 )然後開始滴定(titration)直到燒瓶裡的 水溶液變色為止 在它快要變色前把NaOH用的量寫下來 這樣就可以算NaOH的莫耳數了(Molarity)
2. 我們接下來算好 NaOH的M後 就算果汁的 p.s. 滴定果汁~20ML的果汁經過吸量管放在flask裡 滴定管裡是剛剛藉由鄰苯二甲酸氫鉀算出M 的NaOH 然後開始滴定 假如 發現NaOH 需要超過 20L或少於10mL才/就 可以使果汁變色的話 你要把果汁稀釋(dilution)或讓他濃度變高 舉例來說: 如果NaOH需要>30mL的話要加水進去 並記錄比例(ratio) 反之 假如NaOH只需要<10mL的話 就要用多一點比例的果汁了 比例也是要寫下來 注意: 我們這組的比例是 水:果汁=1:3
3.我們調好足夠的果汁 (比例1:3) 並分成4等份 然後開始我們的實驗 常溫很好做---跟平常一樣 至於其他的溫度: 我們先把用器具把溫度調到我們想要的 然後把我們的果汁 (裝在一個燒瓶裡) 放進該溫度 計時十分鐘後再拿出來 例如: 當我們做80~85度時 先用火爐(裡面有水) 加熱加到80~85度 (用溫度計看是否達到該溫度) 然後放我們1/4的果汁(裝在燒瓶裡) 進去火爐長達10分鐘 當十分鐘到時 開始我們該溫度的滴定 NaOH在滴定管理 果汁在下面的燒瓶裡 (記住: 我們有用吸量管吸20mL的該溫度果汁到另一個新燒瓶 在做實驗) ---->每一種溫度都是這種步驟唷
4.我們目前已做三種溫度了 還有一種 (每一堂做一種溫度 雖然這樣很不好 可是沒辦法因為時間不夠 不過我們可以寫進我們的報告裡"實驗造成的誤差"這個部份 並加以討論) 可是呀我們這組的結果很奇怪 完全沒有任何趨勢可言(trend) e.g. 當溫度越高時 檸檬酸會越酸 或是 當溫度越低時檸檬酸越高 之類的. .OR 會不會溫度並不影響檸檬酸? . 我想可能是我們實驗做錯了 不知有哪位大大 可以告訴我 "正確應有的結果"? 這樣的話我可以在下一次實驗中 重做我的實驗 或是 在我的報告裡說 "真正的結論應ˋ該是. . . 但是我們的結果是. . .很顯然我們的實驗過程中有錯誤 這些錯誤呢包含. . .雖然這些錯誤造成我們這組的實驗跟真正的不一樣 但是我們可以藉由. . 而改進 這樣的話我們下一次應該就會得到 和現實生活中一樣的答案"
以下是我找到的網頁 它說: 溫度越高 orange juice 的pH會越低
http://www.scienceline.ucsb.edu/search/DB/show_question.php?key=1287244994&task=category&method=&form_keywords=&form_category=physics&start=
所以 我想會不會是溫度越高 pH值越低 所需的NaOH也變多 然代表寧矇酸更多
我都找不道相關網頁說 請各位幫幫忙 我不知道該不該相信這種網頁因為只有這個網頁這樣說 其他的網頁都沒寫關於這種問題的 請各位發表意見 (搞不好是這網頁錯了也不一定!!!) 我這個報告的草稿這星期5要交 然後 最終報告是下禮拜五 很急呀!! 謝謝幫忙~~~
己式庚辛大大您好: 很抱歉我的format讓您照成很大的困擾! 真的很抱歉~ (p.s. 在發問問題時 我會改字型 但是現在我打得是"補充內容" 所以不知如何改 I'm sorry about that) 至於我的hypothesis 並不是光看第一段就下結論! (那個website 我看得是answer 2) answer 2整段我看完了 從那個式子裡 citric acid<=> citrate+H+ (endothermic reaction) 所以 當溫度增高時 反應式會往右邊移 H+ 變多 然後pH值下降
這個實驗是用titration 去找citric acid content (用NaOH滴定) 因為citric acid 是酸性 NaOH是鹼性 所以整個titration 是一個 acid-base reaction (酸鹼反應) 當酸鹼中和時 果汁會變色 因為有phenolphthalein indicator(酚酞指示劑) 的幫忙 所以我想當溫度越來越高時 citric aicd 離子化成citrate+H (cation) citric acid 變少 pH值下降 NaOH 所需滴定量變少 ---->我是這麼推論的
然後我覺得我的實驗結果還蠻合的 因為 room temperature(18度--->澳洲現在是冬天) 需要around 24mL 的NaOH 然後38度 需要15.5mL 50度需要15.3mL (38度和50度可能是experimental error)====> 到目前都有和我的hypothesis一致 就只差80度和0度那個溫度 80度那個所需要的NaOH mL 是17.6 0度那個需要16.7mL 但是我決定寫: 因為這兩個溫度都太超過了 (extremely above / below the 適合範圍)
所以請問己式庚辛大大 為什麼 您說NaOH 滴定法是去算檸檬酸的總含量? 謝謝 p.s. 請問如果我要算citric acid content 是要用 以下的化學反應式嗎? C6H8O7 + 3NaOH --> Na3C6H5O7 + 3H2O WORD EQUATION: Citric Acid + Sodium Hydroxide --> Sodium Citrate + Water
Note: 我並不是要怪罪別人的網頁 只是老師說 要相信更reliable 的網頁!!! 而且我有compare my results with my friends 我的朋友們有些在不同組 一組說 溫度越高NaOH所需量越多 一組說 沒關係 一組說 在某一個範圍裡有關係: 溫度越高 NaOH需要得越少 謝謝指教!
