chem (shapes of molecules)

1.
重點考慮是：ClO3⁻ 離子 (ion)中的外來電子 (incoming electron) 為甚麼會加入 O 原子 (atom) 中而不加入 Cl 原子中？
答案是看電負性 (electronegativity)。O 的電負性較 Cl高。換句話說，O 原子吸引電子的能力較 Cl 原子強，所以外來電子會加入 O 原子中，而不是加入 Cl 中。
加進外來電子後的 O 原子最外層 (outermost shell) 帶 7 粒電子，故與中央原子 (central atom) 的 Cl形成一個 Cl-O 單鍵 (singlebond)，達致八隅體(octet)。而另外兩粒 O 原子，每粒最外層均帶 6 粒電子，故與 Cl 形成Cl=O 雙鍵(double bond)，達致八隅體。

= = = = =
2.
O3 的結構如下：

圖片參考：http://i1096.photobucket.com/albums/g340/pingshek/2011-8-13.png

http://i1096.photobucket.com/albums/g340/pingshek/2011-8-13.png
電子雲 (electron clouds) 的排列是平面三角形 (trigonal planar)。
分子形狀 (molecular shape) 是 V 形(v-shaped)，因為分子形狀只考慮分子 (molecule)內的所有原子 (atoms)，而不考慮中央原子的孤電子對 (lone electron pairs)。

2011-08-14 22:41:37 補充：
「平時我地畫trigonal pyramidal的3d圖,不是有兩個前後插入的三角形嗎?為何clo3-唔洗?」
trigonal pyramidal 是固定的形狀，不明白甚麼是「前後插入的三角形」，所以不明白 ClO3⁻ 唔駛 D 乜。

2011-08-14 22:43:53 補充：
立體圖中，central atom 上面的 lone pair 一定要畫，terminal atoms 上的 lone pairs 不一定要畫，通常可以唔畫。

其實002已經ok詳細

我個人認為 ed要多d練同埋睇下
同埋要有central atom(CA)既概念
有時候仲要番小小想像力
除左CA外
都要知道一d 基本既概念
例如repulsion :
Lone pair e-(LP) - LP > LP - Bond pair e-(BP) > BP - BP
而1個分子係會傾向 1 個低排斥力既樣
練習例子有I3- (係3個I 1個負值) (佢係linear 自己試下)

其實仲有好多特別方法:
N+ equi. Carbon atom (C) / B- equi. to C (姐係話NH4+ 同BH4- 個樣同CH4 1樣)

1. Because chlorate is an ion.
2. v shape