化學PH值

2011-07-31 10:45 am
.有一位學生對未知濃度的酸,HA,進行滴定實驗,當以酚酞為指示劑並滴定至粉紅色的滴定終點 出現時,發現需0.100NAOH25.0mL。之後這位學生再加入13.0mL的0.100MHCL,所得濃液的PH值經測量為4.7。請問下列何者為真?

(A)於pH 4.7 時,半數的共軛鹼,A ,轉變成 HA (B)此未知酸的pK a 值為 4.7 (C)此未知酸的pK a 值小於 4.7 (D)此未知酸的pK a 值大於 4.7 11

回答 (1)

2011-07-31 12:00 pm
✔ 最佳答案
考慮 HA 與 NaOH 的滴定:
HA(aq) + OH^-(aq) → A^-(aq) + H2O(l)
需用 OH^- 離子的莫耳數 = 0.1 x (25/1000) = 0.0025mol
終點時溶液中 A^- 離子的莫耳數 = 0.0025 mol

再加入 13.0 mL 的 0.100 M HCl 後:
H^+(aq) + A^-(aq) → HA(aq)
加入的H^+ 離子莫耳數 = 0.1 x (13/1000) = 0.0013mol
反應生成 HA 的莫耳數 = 0.0013 mol
反應後溶液中的 A^- 的莫耳數 = 0.0025 - 0.0013 = 0.0012mol
因為 0.0013 mol ≠ 0.0012 mol,所以 (A) 錯誤。

考慮 HA 在水溶液的解離:
HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)
設溶液體積為 V L。
平衡時:[HA] ≈ 0.0013/V M, [A^-] =0.0012/V
pH = pKa - log([HA]/[A^-])
4.7 = pKa - log(0.0013/0.0012)
pKa = 4.73 > 4.7 ...... (B)及 (C) 錯誤,(D) 正確

答案選 (D)。
參考: micatkie


收錄日期: 2021-04-13 18:07:59
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110731000015KK01021

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