高中化學---共價鍵~急

1.
有 ‧CH3, ‧OH 和‧NH2 三種自由基;
自由基之間可以各付出一個未成對電子, 形成一個單鍵.
例如 ‧CH3 和 ‧OH 會生成CH3OH,
‧OH 和‧NH2 會生成NH2OH,
‧OH 和‧OH 會生成HOOH (H2O2).

共有6種可能的配對, 不用我都寫出來吧?


2.
依然算氧化數. 不過, 你有沒有留意氧化數的算法?
在一個共價鍵上, 電負性高的一方會"取得" 電子, 使氧化數-1 ,
而電負性低的一方會"失去" 電子, 使氧化數+1 .
電負性一樣, 通常就"賽和", 兩邊不作加減 (但也不一定).

Cl 的電負性比S 的高, S 的氧化數就上升;
F 的電負性比O 的高, O 的氧化數就上升.

再舉個例子: H-O-F
H-O 中, H 的氧化數是+1, O 的1氧化數要-1 ;
O-F 中, F 的氧化數是-1, O 的1氧化數要+1 ;
總括來說, O 的總氧化數就成了0.


3.
大體上沒問題, 但畫成曲折狀還是比較好,
因為過氧化氫的分子的確不是線性, 而是在H-O-O 鍵折曲, 類似Z 形(當然角度沒這樣誇張).


2011-07-31 19:04:40 補充：
(g) 是氣體.
固態的能量肯定比氣態的低; A最低.
離子互相吸引接近時會釋出能量, 因此B的能量比C低.

問題是, 單純看狀態沒法判斷相對的能量高低,
要有些鍵能數值才知道D是在C之上, C與B之間, 還是B之下.
雖然問題可能很"已知", 我可不知, 只知根據已有事實來判斷.


你說的"鍵結"部份是說上面的題目, 還是補充的部份?

2011-08-02 21:37:55 補充：
離子對: 正是, 一個Na+和一個Cl- 吸引成對; 這些離子對堆砌一起就形成晶格和晶體.

2011-08-03 23:17:26 補充：
要. 雖然離子對帳面上的電荷是0,
但由於晶體中每個陰離子皆受陽離子吸引並包圍, 每個陽離子亦受陰離子吸引並包圍,
因此仍需吸收能量, 以克服吸引力.

以氯化鈉為例, 每個鈉離子由6個氯離子包圍, 每個氯離子亦由6個鈉離子包圍.
這個比例及確實數字隨不同成份及不同晶體結構而有所變化,
例如氟化鈣中, 鈣離子由個氟離子包圍, 氟離子由4個鈣離子包圍.

到下面的網址看看吧

▶▶http://qoozoo09260.pixnet.net/blog

最後一題參考書等等應該有圖喔~ 那是例題,課本例子也是以NaCl為例