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冷卻浴(cooling)常用(1)鹽類/冰、(2)溶劑/乾冰(CO2)、(3)溶劑/液態氮(N2)。(2)、(3)之各種溫度的調製可參考
http://people.oregonstate.edu/~carteric/Baths.html(A)H2O/CO2為0℃，(B)Acetone/CO2為-77℃，(C)Ethylene glycol/CO2為-15℃，(D)Acetonitrile/CO2為-42℃。原理為：法國化學家拉午耳（François-Marie Raoult, 1830-1901）研究329種有機物質的凝固點降低，在1882年發表了一份重要的研究報告，報告中指出：濃度為1％的有機物水溶液（1克的有機物溶於100克的水中），溶液凝固點的下降值和溶質的分子量成反比（式一）。所以當100克水溶液中含有w克分子量M的有機物時，式一可改寫為式二。換句話說，凝固點下降值和溶液的重量莫耳濃度（Cm）成正比。（式三）
(Tf°- Tf) × M = ∆Tf × M = K （式一）
∆Tf = Kf (w/M)(1000/100) （式二）
∆Tf = Kf Cm （式三）Tf：溶液凝固點，Tf°：純溶劑凝固點，∆Tf：凝固點下降量，K：常數。
w：溶質重(g)，M：溶質分子量(g/mol)，Cm：重量莫耳濃度。Kf 稱為凝固點下降常數（Cryoscopic constant），一般指重量莫耳凝固點常數（Molar cryoscopic constant）。Kf值隨溶劑不同而改變，水的Kf = 1.86 K-kg/mol，環己烷的Kf = 20.0 K-kg/mol。凝固點下降公式適用於溶質為非揮發性非電解質的稀薄溶液，也就是接近理想溶液（Ideal solution）狀況。當溶液濃度高時，溶質間作用力變大，溶液行為不符合理想溶液就會出現偏差。此外，當溶質是非揮發性的電解質時，如鹽類，在相同濃度下，凝固點下降的比溶質為非電解質時多；舉例來說，0.10 m的蔗糖溶液凝固點下降了0.186℃，而0.10 m的氯化鈉溶液凝固點卻下降了0.343℃。這是因為電解質溶解在溶液中會形成游離的陰離子與陽離子，溶質粒子數目不等於溶解前的粒子數目，造成電解質溶液中的總離子數比同濃度的非電解質多。因為凝固點下降值與溶液中粒子數相關，具有強烈的依數性質（Colligative properties），所以凝固點下降公式必須進一步做修正成式四。i即是凡特何夫方程式中的凡特何夫因數，為電解質在溶液中解離後的預期粒子數。
∆Tf = i Kf Cm （式四）。
2011-07-29 09:45:48 補充：
(1)你只要在google或其他網路搜尋器打關鍵字”cooling bath”就可查到各種溶劑組合的溫度。
(2)如何區分溫度高低?-我也不會，歡迎有其他高手提供方法。個人認為考試應該不會考記憶性的題目(如果考出來沒多大意義)，考觀念是否正確及公式的應用還比較有意義。
(3)教課書應該有很多練習題，紙本題可參考
http://163.23.148.7/sweb/data/user/jiahui/files/201007260809070.ppt
實驗題可參考
http://www.scu.edu.tw/chem/e-handouts/general02/general-12.pdf
