化學計算問題-ph值&摩爾數

Q1:
要完全中和25.0cm^3的乙二酸[(COOH)2。2H2O],需用20.0cm^3的0.1M氫氧化鈉(NaOH)溶液。 a)寫出有關的化學方程式 b)計算乙二酸的摩爾濃度。
Q1
a)(COOH)2 + 2NaOH --> (COONa)2 + 2H2O
b)
氫氧化鈉溶液的摩爾數 = 0.1(20/1000) = 0.002摩爾
根據 (COOH)2 + 2NaOH --> (COONa)2 + 2H2O ,
乙二酸的摩爾數 = 0.002/2 = 0.001
乙二酸的摩爾濃度 = 0.001/(25/1000) = 0.04M

Q2:
與25.0cm^3的氯化鋇(BaCI2)溶液完全反應,需用20.0cm^3的0.2M碳酸鈉(Na2CO3)溶液。 a)寫出有關的化學方程式 b)計算氯化鋇的摩爾濃度。
Q2a)Na2CO3 + BaCl2 --> BaCO3 + 2NaClb)碳酸鈉溶液的摩爾數 = 0.2(20/1000) = 0.004摩爾根據Na2CO3 + BaCl2 --> BaCO3 + 2NaCl ,氯化鋇的摩爾數 = 0.004氯化鋇的摩爾濃度 = 0.004/(25/1000) = 0.16M
Q3:
把0.09125g氯化氫樣本溶於蒸餾水中,製成250.0cm^3溶液,溶液的pH值 = ?
列出計算步驟
氯化氫的摩爾數 = 0.09125/(1.01+35.5) = 0.0024993氯化氫的摩爾濃度 = 氫離子的摩爾濃度 = 0.0024993/(250/1000) = 0.01MpH值 = -log [H+] = -log(0.01) = 2 Q4:
25.0cm^3的0.05M硫酸被稀釋至250.0cm^3,所得溶液的ph值=?列出計算步驟硫酸的摩爾數 = 0.05(25/1000) = 0.00125氫離子的摩爾數 = 0.00125*2 = 0.0025所得溶液的pH值 = -log[H+] = -log[0.0025/(250/1000)] = 2

Q5:
80.0cm^3的1.0M乙酸(CH3COOH)所含H+的摩爾數=?
列出計算步驟
乙酸所含氫離子的摩爾數 = 乙酸的摩爾數 = 0.1(80/1000) = 0.008摩爾
Q6:
要完全中和25.0cm^3的硫酸(H2SO4),需用22.0cm^3的0.1M氫氧化鈉(NaOH)溶液。H2SO4 +2NaOH->Na2SO4+2H2O在計算硫酸的摩爾濃度時,應將氫氧化鈉的摩爾數乘2還是除2? 怎樣分辨?應將氫氧化鈉的摩爾數除2，從化學式看到1摩爾硫酸會和2摩爾氫氧化鈉，所以計出氫氧化鈉的摩爾數後，將其除2就是硫酸的摩爾數在這題中，氫氧化鈉的摩爾數 = 0.1(22/1000) = 0.022摩爾硫酸的摩爾數 = 0.022/2 = 0.011摩爾硫酸的摩爾濃度 = 0.011/(25/1000) = 0.44M

2011-07-28 13:02:36 補充：
你說的沒錯,
一個二元酸分子可給出兩個H+，所以n摩爾二元酸分子可給出2n摩爾H+

同樣地，一個三元酸分子可給出三個H+，所以n摩爾二元酸分子可給出3n摩爾H+

如此類推，一個m元酸分子可給出m個H+，那麼n摩爾的m元酸分子，便可給出mn摩爾H+