化學氧化還原反應配平及計算(最好有解釋thx) 10+

通常是先寫離子反應式, 比較方便.
1.
MnO4(-) + H(+) + Cl(-) ------> Mn(2+) + H2O + Cl2

Mn 的氧化數由+7 下降至+2 (改變是-5), 而Cl 的氧化數由-1 上升至0 (改變是+1);
因此MnO4(-) : Cl(-) = 1:5 = 2:10
2MnO4(-) + H(+) + 10Cl(-) ------> 2Mn(2+) + H2O + 5Cl2

然後平衡氫離子數目:
2MnO4(-) + 16H(+) + 10Cl(-) ------> 2Mn(2+) + 8H2O + 5Cl2

最後才補上其他離子, 寫成完整方程:
2KMnO4 + 16HCl ------> 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 + 2KCl


2.
NO + NO2 + OH(-) ------> NO2(-) +H2O

NO 中的N 的氧化數由+2 上升至至+3 (改變是+1), 而NO2 中的N 的氧化數由+4 下降至至+3 (改變是-1);
因此, NO : NO2 = 1:1 ;
NO + NO2 + OH(-) ------> 2NO2(-) +H2O

以OH(-) 平衡電荷:
NO + NO2 + 2OH(-) ------> 2NO2(-) +H2O

原子數也對, 不用補水. 然後加上旁觀離子:
NO + NO2 + 2NaOH ------> 2NaNO2 +H2O


3.
FeS + NO3(-) + H(+) ------> Fe(3+) + NO + H2S + H2O

Fe 的氧化數由+2 上升至+3, 改變是+1 ;
NO3(-) 中的N 的氧化數由+5 上降至+2, 改變是-3 ;
因此, Fe : NO3(-) = 3:1
3FeS + NO3(-) + H(+) ------> 3Fe(3+) + NO + H2S + H2O

平衡S原子:
3FeS + NO3(-) + H(+) ------> 3Fe(3+) + NO + 3H2S + H2O

平衡H原子:
3FeS + NO3(-) + 10H(+) ------> 3Fe(3+) + NO + 3H2S + 2H2O
注意除了NO3(-) 要氫離子外, S也要氫離子以生成硫化氫.

加入旁觀離子:
3FeS + 10HNO3 ------> 3Fe(NO3)3 + NO + 3H2S + 2H2O


4.
是硝酸還是硫酸啦?
當是硝酸吧.

銅的摩爾數 = 32/63.5 = 0.5039 mole

3Cu + 2NO3(-) + 8H(+) ------> 3Cu(2+) + 2NO + 4H2O
因此被還原的硝酸的摩爾數 = 0.5039 x (2/3) = 0.3359 mole
質量 = 摩爾數x摩爾質量 , 數字自己計好了.
還原產物也是: 質量 = NO的摩爾數 x NO的摩爾質量 .