化學平衡計算

設 V3 L 的 pH3 強電解質與 V9 L 的 pH9 強電解質，獲得 pH7 的混合溶液。

V3­L 的 pH3 強電解質中：
[H^+] = 10^-pH = 10^-3 M = 0.001 M
H^+ 離子的莫耳數 = 0.001 x V3 = 0.001V3

V9 L 的 pH9 強電解質中：
pOH = 14 - 9 = 5
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-5 = 0.00001 M
OH^- 離子的莫耳數 = 0.00001 x V9 = 0.00001V9

反應方程式：H^+(aq)＋OH^-(aq) → H2O(l)
由於混合溶液的 pH = 7 :
H^+ 離子的莫耳數 = OH^- 離子的莫耳數
0.001V3 = 0.00001V9
V3/V9 = 0.00001/0.001 = 1/100

pH3強電解質體積 : pH9強電解質體積 = 1 : 100

簡單的說就是把體積當成可以加成,然後是為單直子酸鹼這樣去算...我猜是國中或高中的題目吧~ 考試來說就直接算~當然觀念上這題是很不完整的

我認為這一題應該沒有辦法解答

1.雖然是強電解質，題目卻沒有給是否單質子酸，以及是否為一元鹼
2.液體的體積是隨著其密度不同而不同的
3.題目沒有給液體是多少M

因此我認為無法計算

但溶液若為HCl以及NaOH的話
那答案應會是1:100