題目：不純的草酸(H2C2O4)4.5克溶於水，以0.1M之NaOH溶液滴入200ml時發現過量，又以0.5M之HCl逆滴定至當量點，用去10ml HCl溶液，試求此草酸純度為何？
本人計算如下：
[OH-]=0.1*0.2=0.02 mole
[H+]=0.5*0.1=0.005 mole
(0.02-0.005)/2=0.0075 mole.............草酸莫耳數
0.0075*90(分子量)/4.5*100%=15%
但此題正解為30%，請問是否有大大幫我看我有哪裡計算錯了嗎？
計算化學濃度
2011-07-11 5:11 am
回答 (3)
2011-07-11 8:47 am
✔ 最佳答案
考慮過量 NaOH 與 HCl 的逆滴定：NaOH + HCl → NaCl + H2O
所用 HCl 的莫耳數 = 0.5 x (10/1000) = 0.005mol
與 HCl 反應的 NaOH 莫耳數 = 0.005 mol
考慮 H2C2O4與 NaOH 的反應：
H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4+ 2H2O
所用 NaOH 的總莫耳數 = 0.1 x (200/1000) = 0.02mol
與 HCl 反應的 NaOH 莫耳數 = 0.005 mol
與 H2C2O4反應的 NaOH 莫耳數 = 0.02 - 0.005 = 0.015 mol
H2C2O4 的莫耳數 = 0.015 x (1/2) = 0.0075mol
H2C2O4 的質量 = 0.0075 x (1x2 + 12x2 +16x4) = 0.675 g
H2C2O4 的純度 = (0. 675/4.5) x 100% = 15%
你計算的沒有錯誤，是題目提供的答案錯誤。
2011-07-13 03:39:06 補充：
H2C2O4 與 NaOH 的滴定中，NaOH 過量，故此只需考慮 H2C2O4 的第二個當量點，即全部 H2C2O4 轉化成 Na2C2O4。
H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4+ 2H2O
參考: 賣女孩的火柴, 賣女孩的火柴
2011-07-12 12:17 am
本題的草酸有2個滴定當量點要考慮
2011-07-11 8:03 am
你沒算錯, 答案有錯.
收錄日期: 2021-04-13 18:04:52
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110710000015KK08641