化學神人請進

1.
HCO3^-(aq) +　H^+(aq) → H2CO3(aq)
反應後：
[HCO3^-]o = 0.2 - [0.01/(100/1000)] = 0.1 M
[H2CO3]o = 0.01/(100/1000) = 0.1 M

由於 Ka1>> Ka2，且加入 H^+ 離子，故 H2CO3的二次解離可忽略不計。

考慮 H2CO3的一次解離：
H2CO3(aq) ⇌HCO3^-(aq) + H^+(aq) ... Ka1
由於 Ka1極細小，且有HCO3^- 離子存在，故以上解離對 [H2CO3] 和 [HCO3^-] 影響輕微，可以忽略。

平衡時：
[H2CO3] ≈ [H2CO3]o= 0.1 M
[HCO3^-] ≈[HCO3^-]o -= 0.1 M

Ka1 = (0.1)[H^+]/(0.1) = 4.4 x 10^-7
[H^+] = 4.4 x 10^-7 M


2.
加入NaOH 前：
CH­3COOH 的莫耳數 = 6.00/(12x2 + 1x4 + 16x2) = 0.1 mol
CH3COONa 的莫耳數 = 8.20/(12x2 + 1x3 + 16x2 + 23) = 0.1 mol

加入NaOH 後：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa+ H2O
[CH3COOH]o = 0.1 - (1 x 10^-3) = 0.099 mol
[CH3COONa]o = 0.1 + (1 x 10^-3) = 0.101 mol

考慮 CH3COOH的解離：
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO^-(aq)+ H^+(aq)

由於 Ka極細小，且有 CH3COO^-離子存在，故以上解離對 [CH3COOH]和 [CH3COO^-]影響輕微，可以忽略。
平衡時：
[CH3COOH] ≈ [CH3COOH]o= 0.099 M
[CH3COO^-] ≈ [CH3COO^-]o= 0.101 M

pH = pKa - log([CH3COOH]/[CH3COOH])
= -log(1 x 10^-5) - log(0.099/0.101)
= 5