關於幾條redox equation的balance

基本上, 皮爾修博士 已經很好的回答了你的問題了.
我在此提供另一個(更簡單直接) 的方法.
當然給果會一模一樣, 就方法的原理而言, 我的方法是更為接近half-equation 的原意的(應該吧....)


Cr2O7(2-) + 14H(+) + ?e- ------> 2Cr(3+) + 7H2O
首先觀察氧化數發生轉變的原子: Cr
反應前, Cr的氧化數是+6 ; 反應後, 氧化數跌至+3 .
因此, 每一個Cr在反應中都吸了3個電子, 其"電荷" 才由+6 跌至+3 .

(( 氧化數 的意思是: 假設分子或離子中的各個原子都是由獨立的離子組成, 則某一原子所帶的幻想電荷 = 其氧化數 ))

現在, half-equation 中有兩個Cr, 因此共要吸3x2 = 6個電子.


道理在還原及氧化反應中同樣適用, 例如:
Mn(2+) -----> Mn2O3 + ?e-
這個時候, 我甚至不用平衡反學式, 就知道這個反應要放2個電子,
因為Mn 的氧化數由+2 上升到+3, 另外有兩個Mn, 於是釋出兩個電子以作平衡.

Cl2 ------> 2ClO4(-) + ?e-
這個反應要放14個電子;
因為Cl 的氧化數由0 升至+7, 而且式中有兩個Cl, 因此共要放7x2 = 14 個電子.

VO3(-) + ?e- ------> VO(2+)
吸1個電子, 因為V 的氧化數由+5 下降至+4.


連有機化合物的反應亦能以同樣方法計算(及平衡), 例如乙醇氧化成乙酸.
不過為免搞亂你, 現在暫且不提; 你想知道的請留言.

Balance the Cr atom first:
Cr2O72- ---> 2Cr^3+

Then, balance the O atom, u can see there is 7O atoms in Cr2O7^2-
Cr2O72- ---> 2Cr^3+ + 7H2O

After that, balance the H atom:
Cr2O72- + 14H+ ---> 2Cr^3+ + 7H2O

Now, u can see that:
LHS: 12 +ve charge
RHS: 6 +ve charge

2011-06-11 17:58:24 補充：
Net positive charge in this ionic equation: 6 +ve charge on the LHS

Thus, adding 6 electrons to balance the net charge on the LHS
Cr2O72- + 14H+ + 6e- ---> 2Cr^3+ + 7H2O