✔ 最佳答案
先搞清楚, 你所說/別人所說/書上所說的"氧化力" 是甚麼意思.
現在能看出, 所謂的"氧化力" 最少有兩個意思:
1.
正如乖寶寶 同學所說的"當量", 也就是每摩爾硝酸能氧化多少摩爾的還原劑; 或者說, 每一摩爾的硝酸能提供多少摩爾的電子.
能提供越多的電子, 代表有越多的還原劑(例如各種金屬) 能被氧化.
不過, 我認為乖寶寶 同學寫的化學有點奇怪, 因為式子裡有些硝酸分子不是氧化劑, 而是提供離子用的. 寫出離子方程的話:
濃硝酸: 2NO3(-) + 4H(+) + Cu ------> 2NO2 + 2H2O + Cu(2+)
稀硝酸: 2NO3(-) + 8H(+) + 3Cu ------> 2NO + 4H2O + 3Cu(2+)
每1當量的濃硝酸, 只能氧化0.5當量的銅, 1:0.5 = 2:1;
每1當量的稀硝酸, 卻能氧化1.5當量的銅, 1:1.5 = 2:3.
1.5.
單說當量就是這樣的算法; 但平常使用硝酸時, 不是一個兩個當量的用,
而是以體積計算.
例如一杯18M 濃硝酸有18當量的硝酸分子, 能氧化9當量的銅;
一杯1M 稀硝酸有1當量的硝酸分子, 能氧化3當量的銅.
在這個意義下, 濃酸酸自然當比稀硝酸氧化更多的物質了.
2.
不考慮當量, 而是考慮作為半電池的還原電勢.
硝酸作為氧化劑, 是有三種路徑的:
濃: NO3(-) + 2H(+) + e- ------> NO2 + H2O E = +0.78V
稀: NO3(-) + 4H(+) + 3e- ------> NO + 2H2O E = +0.96V
極稀: 2H(+) + 2e- ------> H2 E = 0.00V
還原電勢數值越大, 代表氧化能力越高.
例如在標準環境下, 如果只憑標準還原電勢的數字來看, 稀硝酸能氧化金屬鈀(Pd, E = +0.92V), 而濃硝酸卻不能.
單憑這樣的數字, 可以估計稀硝酸的氧化力比濃硝酸高.
不過, 這都是標準狀態的事; 反應物濃度有升降時, 還要用Nernst Equation 去計算還原電勢的轉變.
我粗略的估算過, 1M 的稀硝酸, 電勢 = +0.96V ;
而18M 的濃硝酸, E = +1.00V .
換言之, 其氧化力很接近.
還有一點: 發生反應時, 濃硝酸的濃度要下降得比稀硝酸的慢,
故其氧化力在反應的進程中也是下降得比稀硝酸的慢.
在使用硝酸的份不多時, 這個效應尤其明顯.
因此, 我仍會(小心地)認為, 濃硝酸的氧化力比稀硝酸的高.
不過, 我建議你先問清楚/搞明白, 所謂的"氧化力" 是指甚麼, 又是在甚麼條件下去判斷/量度.
