氧化還原方程式的平衡

氧化劑半反應式：
4H⁺(aq) + NO3⁻(aq) + 3e⁻ → 2H2O(l)+ NO(g) ... (1)

還原劑半反應式：
FeS2(s) + 8H2O(l) → Fe³⁺(aq) + 2SO4²⁻(aq) + 16H⁺(aq) + 15e⁻ ... (2)

(1)*5 + (2)，並消去兩邊的 15e⁻、16H⁺(aq) 和 8H2O，總離子反應式：
FeS2(s) + 5NO3⁻(aq) + 4H⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + 2SO4²⁻(aq) + 2H2O(l)+ 5NO(g)

兩邊加上 4H⁺(aq) 和 3NO3⁻(aq)，寫成總完整反應式：
FeS2(s) + 8HNO3(aq) → Fe(NO3)3(aq)+ 2H2SO4(aq) + 2H2O(l) + 5NO(g)

由離子反應式可知，每莫耳 FeS2，用作氧化劑的 HNO3= 5 mol
由完整反應式可知，每莫耳 FeS2，共用去 HNO3 = 8mol

當氧化劑 HNO3 佔全部 HNO3比例 = 5/8= 62.5%

通常算氧化劑比例的題目
在化學式的右邊會有兩種相關的產物
例如NO3- 即 NO2-
但這題右邊只有N為正二價的一氧化氮
左邊是N為正五價的硝酸根
所以硝酸為100%的氧化劑~~