化學(酸與鹼)

等濃度(0.1M)等體積 ...

答案是：(C) FeSO4

設所用的各物種的量均為 n 莫耳。

2MnO4⁻ + 6H⁺ + 5H2O2 → 2Mn²⁺ + 8H2O +5O2
耗用 KMnO4 莫耳數 = n * (2/5) = 0.4nmol

4MnO4⁻ + 12H⁺ + 5CH3OH → 4Mn²⁺ + 6H2O + 5HCOOH
耗用 KMnO4 莫耳數 = n * (4/5) = 0.8n mol

MnO4⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H2O + 5Fe³⁺
耗用 KMnO4 莫耳數 = n * (1/5) = 0.2nmol

2MnO4⁻ + 16H⁺ + 5Sn²⁺ → 2Mn²⁺ + 8H2O + 5Sn⁴⁺
耗用 KMnO4 莫耳數 = n * (2/5) = 0.4nmol


= = = = =
未知濃度的KMn4 ...

答案是：(D) 0.015

I2 + 2S2O3²⁻ → 2I⁻ + S4O6²⁻
Na2S2O3 莫耳數 = 0.05 * (45/1000) =0.00225 mol
I2 的莫耳數 = 0.00225 * (1/2) = 0.001125 mol

2MnO4⁻ + 16H⁺ + 10I⁻ → 2Mn²⁺ + 8H2O + 5I2
生成 I2 莫耳數 = 0.01125 mol
KMnO4 莫耳數 = 0.01125 * (2/5) = 0.00045 mol
KMnO4 濃度 = 0.00045 / (30/1000) = 0.015 M


= = = = =
一定量雙氧水 ...

答案是： (B) V1= 2V2omr homr 答答

設有 H2O2 n mol。並設在該溫度壓力下每莫耳氣體的體積為 V L。

2MnO4⁻ + 6H⁺ + 5H2O2 → 2Mn²⁺ + 8H2O +5O2
產生 O2 莫耳數 = n * (5/5) = n mol
產生 O2 體積，V1 = n * V= nV L

2H2O2 → 2H2O + O2
產生 O2 莫耳數 = n * (1/2) = 0.5n mol
產生 O2 體積，V2 = 0.5n* V = 0.5nV L

V1 : V2 = nV : 0.5nV = 2 : 1
V1 = 2V2


= = = = =
有關氯及其化合物 ...

答案是： (E) 氯是強還原劑

氯是強氧化劑。
（Cl 的氧化數最低是 -1，而 Cl2 中 Cl 的氧化數為 -1，故氯的氧化數不可下降，不可被還原，故不可作氧化劑。

= = = = =
下列金屬中 ...

答案是： (D) Cu

因 Cu 的活性較氫低，故不可以與酸反應去生成氫。


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將一銅線 ...

答案是：(B) 溶液顏色逐漸變深

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

(A) 錯誤。 Cu 是還原劑（進行氧化）。
(B) 正確。 因為生成藍色的銅(II)離子。
(C) 錯誤。 Ag⁺ 是氧化劑（進行還原）。
(D) 不明白甚麼是 溶液 => 液體
(E) 錯誤。 每耗用 1 莫耳 Cu (64 g)，生成 2 莫耳 Ag (216 g)。