國二化學，請高手幫忙

2011-05-24 11:03 am

圖片參考：http://imgcld.yimg.com/8/n/AB00245555/o/151105240093413872202110.jpg

將氫氧化鈉固體溶於水中，四次皆以固定的濃度稀硫酸中和，結果如上表，則下列敘述何者正確？
(A) 第四次實驗中，所需的稀硫酸為15ml
(B) 實驗所用的硫酸濃度為10/3 M
(C) 達成中和時，氫氧化鈉和硫酸消耗的莫耳數相等
(D) 實驗完成後，蒸乾中和後的溶液，所得的鹽類是氯化鈉。

請高手幫忙解題，越詳細越好，謝謝

回答 (1)

pingshek

2011-05-24 12:18 pm

✔ 最佳答案

答案是：(B) 實驗所用的硫酸濃度為10/3 M

(A) 錯誤
NaOH 的莫耳數與其質量成正比，亦與所需 H2SO4 的體積成正比。
因此，NaOH 的質量與所需 H2SO4 的體積成正比。
第一次NaOH質量 : 第一次H2SO4體積 = 第四次NaOH質量 : 第四次H2SO4體積
4 g : 15 mL = 2 g : 第四次H2SO4體積
第四次H2SO4體積 = 2 * 15 / 4 = 7.5 mL

(B) 正確
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
莫耳數比 NaOH : H2SO4= 2 : 1
在第一次實驗中：
NaOH 莫耳數 = 4 / (23 + 17 + 1) = 0.1 mol
H2SO4 莫耳數 = 0.1 * (1/2) = 0.05 mol
H2SO4 體積 = 15 mL = 0.015 L
H2SO4 濃度 = 0.05/0.015 = 10/3 M

(C) 錯誤
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
達成中和時，莫耳數比 NaOH : H2SO4= 2 : 1
氫氧化鈉和硫酸消耗的莫耳數並不相等。

(D) 錯誤
所得的鹽是硫酸鈉。

參考: miraco

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