高中化學氧化還原反應的問題~

Q5 我很好奇亞硫酸鈉的反應到底算甚麼反應?

這反應可以分為兩步：
第一步是複分解：
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4+ [H2SO3]
因為H2SO3不穩定，所以 H2SO3繼而分解：
[H2SO3] → H2O + SO3


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Q11 請問自身氧化還原反應到底要如何判斷?

自身氧化還原是同一反應物中同一元素同時進行氧化和還原。

例如在 (A) 中：
Cl2 進行氧化，其中 Cl 氧化數由 0 變成 +1 (Ca(OCl)2 中)。
Cl2 進行還原，其中 Cl 氧化數由 0 變成 -1(CaCl2­ 中)。
因為 Cl2中同一元素（Cl）同時進行氧化和還原，所以是自身氧化還原反應。

在(B) 中：H2O2的 O 同時氧化成 O2及還原成 H2O，所以是自身氧化還原反應。

在 (C) 中：KNO3 中的 O 氧化成 O2，但其中的 N 還原成KNO2，是不同元素進行氧化和還原，故此不是自身氧化還原反應。

在(D) 中：P4中的 P 同時氧化成 3H2PO3⁻及還原成 PH3，所是是自身氧化還原反應。


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Q.14如何判斷比較迅速?

在化合物中，A 族元素的最高氧化數不可高於其族數。在(D) 中，N 是第 VA族元素，而NaNO3 中 N 的氧化數為 +5，已達其最高氧化數，不可被進一步氧化，故不能作為還原劑。


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Q.15如何判斷比較迅速?

金屬的最低氧化數是 0，故單質金屬元素不可被還原，故不可作氧化劑。(B) 中的 Fe和 (C) 中的 Zn 是金屬，均不可作為氧化劑。

在化合物中，A 族元素的最低氧化數不可低於其族數減8。在 (A)中，Cl 是第 VIIIA族元素，氧化數不可低於 (7- 8) = -1，Cl⁻ 已達最低氧化數，不可被進一步還原，故不可作為氧化劑。

剔除選項(A)、(B)、(C)，答案選(D)。


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Q19 可以提供反應式嗎?

當 [H⁺]很高時（濃硝酸），NO3⁻是強氧化劑，生成 NO2氧體。半反應式是：
NO3⁻(aq) + 2H⁺(aq) + e⁻ → NO2(g) + H2O(l)

當 [H⁺]不很高時（稀硝酸），NO3⁻氧化能力下降，但仍作為氧化劑是生成 NO氣體。半反應式是：
NO3⁻(aq) + 4H⁺(aq) + 3e⁻ → NO(g) + 2H2O(l)

當 [H⁺]很稀時（極稀硝酸），NO3⁻沒有氧化能力，不能作為氧化劑。


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Q21的B 請問正確是?

Cu2O 中 Cu 的氧化數為 +1，CuO中 Cu的氧化數為 +2，所以 Cu被氧化。

這有類似的

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