高二化學,氧化還原

HNO3(濃)+Zn 無反應(鈍化) 1式
HNO3(濃)+Cu Hg Ag 得NO2 2式
HNO3(稀)+Zn 得NH4+ 3式
HNO3(稀)+Cu Hg Ag 得NO 4式

附 H2SO4
H2SO4濃)+Zn S(orH2S)
H2SO4(濃)+Cu Hg Ag SO2
H2SO4(稀)+Zn H2
H2SO4(稀)+Cu Hg Ag 無反應

判斷的法則就是反應物活性越大,氧化數(On)變化也越大,在硝酸中,除了鋅不與濃硝酸反應(其實有,只是反應速率太快了,在鋅之表面很快產生一層產物將其包住,所以就沒有繼續反應了),其餘像2式中氮的On+5變+4
3式中氮的On+5變+2 為何跟我上述有些出入? 道理同HNO3(濃)+Zn,是濃度的問題
同理可得 H2SO4
(我不擅用電腦所以有些符號打不出來)

A:3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+4H2O+2NO2

B:4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

C:Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

D:Zn+HNO3→X

By my brain