這個化學問題有人能幫我解答嗎

某一氯化物樣品含 NaCl 和 BaCl­2，取 0.2356 g 樣品溶於水後，加入 AgNO3 溶液,得到 0.4637g AgCl沉澱，計算此樣品 NaCl和 BaCl2的重量百分比 (NaClF.W. = 58.44 g/mol; BaCl2 F.W. = 208.23 g/mol; AgCl F.W. = 143.32 g/mol)


設0.2356g 樣品中含 m g的NaCl。
則 0.2356g 樣品中含 BaCl2的重量 =(0.2356 - m) g

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq)+ AgCl(s)
莫耳數比NaCl : AgCl = 1 : 1
NaCl 的莫耳數 =m/58.44
以上反應生成 AgCl的莫耳數 =m/58.44

BaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) → Ba(NO3)2(aq)+ 2AgCl(s)
莫耳數比BaCl2 : AgCl = 1 : 2
BaCl2 的莫耳數 = (0.2356g - m)/208.23
以上反應生成 AgCl的莫耳數 =2(0.2356 - m)/208.23

生成AgCl 的總莫耳數：
[m/58.44] + [2(0.2356 - m)/208.23] = 0.4637/143.32
全式兩邊分別乘上 58.44*208.23*143.32：
29844m + 3946.6 - 16751m = 5642.7
13093m = 1696.1
m = 0.1295
0.2356 - m = 0.1061

樣品中NaCl 和BaCl2 的重量百分比
= 0.1295 : 0.1061
= 1.221: 1
(或 1 :0.8193)