普通化學 化合物的溶解

答案是： (A) CrO3

在 (A) CrO3中，Cr是+6價，不可能以離子方式存在。若果以離子化合物形式存在，Cr^6+ 是帶高電荷而體積小的陽離子，極化能力非常高，把O^2-高度極化（Cr^6+ 把 O^2-的價電子雲拉向 Cr^6- 的一方），結果會變成共價結構。由於 CrO3 是共價化合物，O 上沒有足夠的價電子雲密度去吸收質子（氫離子），所以它的鹼性極低（甚至呈酸性，可中和強鹼），故此與酸溶液沒有反應。

雖同是金屬氧化物，但 (A) CrO3­ 的情況與 (C) CuO 不同。在 (C) CuO 中，Cu 是 +2 價。主要是離子結構，含 Cu^2+ 離子和 O^2- 離子存在。O2- 離子上有足夠的價電子雲去吸收質子，故呈酸性（Bronsted-Lowry acid），可溶於酸溶液中。
CuO(s) + 2H^+(aq) → Cu^2+(aq) + H2O(l)

(B) Al(OH)3 是兩性氫氧化物，可溶於稀強酸或稀強鹼中。
Al(OH)3(s) + 3H^+(aq) → Al^3+(aq) + 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + OH^-(aq) → [Al(OH)4]^-(aq)

(D) 是碳酸鹽，是離子化合物。所有碳酸鹽均可與酸溶液反應，生成二氧化碳。這因為 CO3^2- 離子有足夠的價電荷去吸收質子，引發反應。
MgCO3(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2O(l) + CO2­(aq)

(A)CrO3 不溶


(B)Al(OH3) +3H+----->3H2O+Al3+ 可溶


(C)CuO+2H+----->H2O+Cu2+ 可溶


(D)MgCO3 +2H+----->CO2+H2O+Mg2+ 可溶