製備K3[Fe(C2O4)3].3H2O的問題

以下是步驟:
1.稱取6.0g(NH4)Fe(SO4)2‧6H2O放入250mL燒杯中，加入1.5mL 2mol•L-1 H2SO4和20mL去離子水，加熱使其溶解。2.另稱取3.0gH 2C 2O4‧2H2O放到100mL燒杯中，加30mL去離子水微熱，溶解後取出22mL倒入上述250mL燒杯中，加熱攪拌至沸，並維持微沸5min。3.靜置，得到黃色FeC2O4‧2H2O沉澱。用傾斜法倒出面層液體，用熱去離子水洗滌沉澱3次，以除去可溶性雜質。4.在上述洗滌過的沉澱中，加入15mL飽和K 2C 2O4溶液，水浴加熱至40℃,滴加25mL3%的H2O2溶液，不斷攪拌溶液並維持溫度在 40℃左右。5.滴加完後，加熱溶液至沸以除去過量的H2O2。6.取適量上述配製的HC2O4溶液趁熱加入使沉澱溶解至呈現翠綠色為止。7.冷卻後，加入15mL95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結晶。8.減壓過濾，抽乾後用少量乙醇洗滌產品，繼續抽乾，稱量，計算產率，並將晶體放在乾燥器內避光保存。
問題1.我想問點解步驟4點解唔可以超過40度?是否有其他反應?
問題2.點解步驟7要用乙醇去洗?是否可以令結晶效果更好?為什麼?
問題3.如果用FTIR去分析K3[Fe(C2O4)3].3H2O,點解不可用Nujol(礦物油)?