兩題理化問題向大家請益

1.煤焦煉鐵的反應式為 2Fe2O3+3C-->4Fe+3CO

試問12公斤的煤焦和足夠的Fe2O3反應, 可煉

得約多少公斤鐵?(原子量Fe=56, O=16, C=12)

(A)56 (B)75 (C)112 (D) 224 Ans Bsol:
mole=質量(克)/分子量,又1公斤=1000克
12公斤的煤焦(C)=12*10^3/12=10^3(mole)
2Fe2O3+3C-->4Fe+3CO
又mole比=係數比
C:Fe=3:4=10^3:x
x=4*10^3/3(x為鐵的mole)
Fe的質量=(4*10^3/3)*(56)/10^3=4/3*56=74.67kg=75kg(取整數)# 2.若欲煉得100公斤的鐵, 則需多少公斤的鐵礦(Fe2O3)
與足量的煤焦反應?
ANS 150公斤
sol:
100公斤的鐵(Fe)=(100*10^3)/56(mole)
2Fe2O3+3C-->4Fe+3CO
又mole比=係數比
Fe2O3:Fe=2:4=x:(100*10^3)/56(x為Fe2O3的mole)
x=[(100*10^3)/56]*(1/2)
Fe2O3的質量=[(100*10^3)/56]*(1/2)*(56*2+16*3)/10^3
=(100/56)*(1/2)*160
=142.86
=150(kg)(取整數)#

　　 2Fe2O3+3C→4Fe+3CO3(你方程式有錯喔~^^)n比： 2　　3　　4　　3M比：160 12 56 44m比：320 36 224 132 = 80:9:56:33 (1)所以當12公斤的煤焦時　煤焦比鐵　9:56=12:x　X=56×4/3=74.6≒75(公斤) (2)當煉得100公斤的鐵時　鐵礦比鐵　80:56=x:100　X=80×100/56=142.85≒143(公斤)
　但答案給150?...這份答案有問題喔~^^”
如果有錯請不吝賜教...有問題也歡迎再發問~^^

2011-04-26 03:10:24 補充：
冏~我的方程式上面也打錯了~^^"
2Fe2O3 + 3C → 4Fe+ 3CO2
正確的應該是會產生二氧化碳才對喔
如果都給質量我偏向先算出質量比
因為連鎖題都問質量關係
這樣子可以一次用到底~^^

1. 公斤不要換成公克12/12=1莫耳C：Fe=3：4=1：xX=4/356*4/3約=75公斤2.100/56莫耳Fe2O3：Fe=2：4=1：2=y：100/56Fe2O3=50/56Fe2O3=56*2+16*3=160克/莫耳160*50/56約=143kg
誤差可能是我用分數計算，最後才算出數字