化學鍵結sp3d vs sp3d2 和l.p

1.
根據VSEPR, 分子的形狀及原子的排列, 是根據其能階決定; 能量越低就越穩定, 分子會以最穩定的形態存在.
怎樣才是最穩定呢?
電子對之間, 無論是化學鍵裡的還是孤偶l.p. 裡的, 都互相排斥.
能令這類排斥減至最低的形狀, 就是最穩定的形狀.

b.p. = 鍵電子對, l.p. = 孤偶電子對.
斥力的大小: l.p.-l.p. > l.p.-b.p. > b.p.-b.p. ; 而且電子對的距離越大(形成的角度越大), 斥力越小.

考慮一下sp3d 中一個l.p.,
A: l.p. 放在三角錐體的錐頂, 與三角平面上的三個b.p. 成直角互斥.
B: l.p. 放在三角平面上, 與兩個三角錐頂的兩個b.p. 成直角互斥, 另與三角平面上的另外兩個b.p. 成120度角互斥.

比較斥力, 先比較直角互斥, 鈍角互斥是斥力要弱; 直角互斥中, 最要避免l.p.-l.p., 然後是l.p.-b.p., 最後才是b.p.-b.p. .
A 中有三個直角互斥, B 中只有兩個, 因此B 比較穩定.


2.
sp3d 兩個l.p. 呢?
A -- 一個l.p. 放三角錐頂, 一個在三角平面:
有l.p.-l.p. 直角互斥, 最要避免.

B -- 各放兩端三角錐頂:
有六個l.p.-b.p. 直角互斥.

C -- 都放三角平面:
四個l.p.-b.p. 直角互斥, 斥力最弱.

因此用方案C; 三角平面中只有一個鍵, 與兩個錐頂的鍵形成T形.



3.
sp3d2 呢?
兩個l.p. 時, 首要避免l.p.-l.p. 直角互斥, 自然是放兩端啊.



4.
H-Cl 這個, 不是因為有多少電子, 而是原子的電負性: 對外層電子的吸引力哦.