漂白水及哥士的混合反應

漂白水=> NaOCl Sodium Hypochlorite
哥士的=> NaOH Sodium Hydroxide
洗石水=> HCl Hydrochloric Acid

那位城大教授的化學知識似乎貧乏一點，可能他中學時這課題唸得差一點，在研究院的研究課題又不是這一瓣。首先，漂白水是微鹼性的，不是微酸性的。其次，由於漂白水是微鹼性，哥士的是強鹼性，所以沒有他所說的酸鹼中和。第三，他未能指出氯氣是劇毒氣體。

其實意外的產生是哥士的固體溶於漂白水中產生強熱，令漂白水中的次氯酸根離子（OCl^-）受熱分解，所分解出來的氣體中，包括氯氣和氧氣。

哥士的, 即NaOH, 會與以下的東西發生反應:

哥士的混合酸會出鹽
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

哥士的混合氯會出漂白水

Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaOCl + H2O

NaOCl 為漂白劑

哥士的混合漂白水會出氯

2Cl- -> Cl2 + 2e
O2 + 2H2O + 4e -> 4OH-

4Cl- + O2 + 2H2O -> 2Cl2 + 4OH-

NaOH solution + 酸 HCl -----> 鹽NaCl + 水H2O 此reation 是中和---neutralization . 不會出氯氣的 .
哥士的混合氯是會出漂白水 , 但是經electroylysis sodium chloride solution . In this chlorine & NaOH are formed at the opposite poles . If no dividing membrane is present & cooled contents are well mixed , sodium hypochlorite is formed : Cl2 + 2NaOH ---. NaOCl + NaCl + H2O . 但如果dilute NaOH + dilute NaOCl應該不會有reaction的 . 因為even concentrated 漂白水NaOCl 都是alkaline的 , 內含有哥士的 ! 但powder NaOH + concentrated NaOCl , 就有些chlorine走出來 , 因crystaline NaOH when is dissolved in water will evolve lots of heat which breaks down NaOCl to liberate some chlorine . But if add acid to NaOCl , an explosive reaction will be taken place .

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其實漂白水是屬酸性的，而"哥士的"是屬於鹼性的

當酸性物質遇上鹼性物質會出現一個化學反應，叫中和作用。中和作用是一個放熱的化學反應，即中和反應的過程會釋放熱力。如果當中的酸性和鹼性物質濃度高的時候，更可能出現爆炸性的化學反應

漂白水的化學式是HCl;而"哥士的"的化學式是NaOH
當酸+鹼就會出鹽(不是食用鹽)和水(H2O)
HCl+NaOH→NaCl+H2O
理論上，是不會出氯氣的，但當漂白水的濃度高的時候，便會出氫氣和氯氣

希望幫到你
不明可以再問我


2011-04-19 18:41:41 補充：
回應樓上個位
漂白水點會係微鹼性呢
漂白水(HCl) 含有H+和OH- 而H+的數量多於OH- 所以溶液是屬酸性的
而且HCl更是一種強酸
看來 你的知識較貧乏吧

2011-04-19 18:42:56 補充：
漂白水是強酸 哥士的是強鹼

2011-04-20 18:42:18 補充：
回答你那個問題「漂白水的製法係將氯溶入氫氧化鈉內產生次氯酸根,但應該係鹼性的, 甚至可能係強鹼性的呢」
酸是一種含有「氫」的化合物(aq)，化合物裡的氫會在水中離解，變成H+(aq)
而鹼就是含有「氫氧化物」的化合物(aq)，化合物裡的氫氧化物會在水中離解，變成OH-(aq)

強酸就是溶液裡的氫完全地在水中離解，變成H+
強鹼就是溶液裡的氫氧化鈉完全地在水中離解，變成OH-
相反弱酸/鹼則與上面的意思相反，H/OH不完全地在水中離解

PS其他人都係從網上抄的,希望你選我為最佳回答