國中理化平衡反應(溴水)

速人本田 同學和羽楓 同學各答錯了一部份.

1.
溴水, 就是把溴溶於水中.
溴水的化學性質與溴並不一樣, 例如是對烯烴的加成反應, 所以不是說為了降低毒性, 才把溴溶於水中; 真的要降低毒性, 應該是溶到其他不影響化學性質的溶劑裡, 例如乙二醇或二氯甲烷.

如平衡反應方程所示, 添加氫離子(酸性環境) 會減少生成溴離子等產物; 去取氫離子(鹼性環境) 會增加生成加面的產物.

"安定"這詞要怎樣解釋?
鹼性環境下, 溴水以HBr 及HOBr 的形式存在, 揮發性較低, 物理性比較安定;
酸性環境下, 溴水以未反應Br2 的形式存在, 較少副產物, 化學性比較安定.


2.
再一次地, 溴水不同於液溴(分子), 溴在水中會有反應, 就如此方程所示.
水原本是中性, 加入溴後, 會有部份的溴與水反應, 生成HBr 及HOBr, 因此溶液呈酸性.

在此討論酸鹼定義實屬無謂: 反應式裡都出現了H(+)了, 還要討論嗎?


3.
氯化鈉水溶液是中性.
氯離子與鈉離子沒有牽涉在此反應中, 而氯離子也不會被溴氧化, 故加入氯化鈉對反應應該沒有影響.


4.
物質不被創造或消滅, 質量守衡, 故不存在"讓物質變多"的說法.
倒是說, 可以讓反應物/產物變多.


5.
CH3COOH : 乙酸
C2H5OH : 乙醇
CH3COOC2H5 : 乙酸乙酯

酯化反應, 是羧基(酸類) 與羥基(醇類)間的反應, 生成酯類:
R-C(=O)OH + HO-R' <======> R-C(=O)-O-R'
通常是可逆反應(也就是會達至平衡狀態), 以濃酸作催化劑.


2011-04-20 23:20:55 補充：
國中生甚麼的, 我對台灣的教育制度沒有認識之至啦; 有甚麼說甚麼而已.

另外提醒一點: 除非是明確地進行計算, 否則寫化學式時不要同時寫=等號, 會讓人誤會是雙鍵.

1,溴氣體本身有毒性所以一般溶於水後讓他變成HBrO基本上沒有所謂的比較安

定不安定

2.酸鹼在無機化學內有很多定義不過目前以國中來說還是以阿瑞尼士的定義來討

論溶於水解離出氫離子的即為酸解離出氫氧跟的為鹼

3.加入氯化鈉不會有反應,因為在本方程式沒有會讓氯化鈉影響的變應在

4.你所謂的物質便多，是指讓產物便多嗎？如果是這樣可以這樣做

（1）加大溴氣體的量 (2) 加入水 (3)加入鹼性物質 （4）去除HBrO

溴在酸性較安定

溴水=溴分子
依解離說判定酸鹼的話要溶於水
溴水不含水所以不解離 是中性

溴不會與氯化鈉反應 氯化鈉是中性

這不是核反應 原子數量質量不增不減!