不會算
ex:將濃度0.1M的稀鹽酸50ml，加入蒸餾水稀釋至總體積為500ml，若稀釋後鹽酸中H+的莫耳數為M，溶液的pH值為n，則下列數據何者正確?
Ans:m=0.005，n=2
水溶液酸鹼性的反應式及計算
2011-04-13 8:30 am
回答 (2)
2011-04-17 4:04 am
✔ 最佳答案
體積莫耳濃度=溶質莫耳數除以總體積(公升)稀釋溶質不變!!
M 除以 0.05L(50ml) =0.1 M=0.005
0.005 除以 0.5L(500ml) =0.01=10的負二次方
氫離子的濃度=10的負二次方 pH=2
2011-04-13 10:44 am
稀釋前稀鹽酸的莫耳數 = 稀釋後稀鹽酸的莫耳數
稀釋前稀鹽酸的莫耳數 = 0.1M x (50/1000)dm^3 = 0.005mol
所以 m = 0.005
-----------------------------------------------------------
稀釋後[H+] 的 Molarity = 0.005mol / (500/1000)dm^3 = 0.01 M
pH = -log[H+] = -log(0.01) = 2
所以n=2
稀釋前稀鹽酸的莫耳數 = 0.1M x (50/1000)dm^3 = 0.005mol
所以 m = 0.005
-----------------------------------------------------------
稀釋後[H+] 的 Molarity = 0.005mol / (500/1000)dm^3 = 0.01 M
pH = -log[H+] = -log(0.01) = 2
所以n=2
收錄日期: 2021-04-13 17:55:37
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110413000015KK00253