國中理化 氧化還原

K320 同學的前題對, 但解釋很錯.

燃燒匙上的通常為殘餘的樣品氧化物, 通常不溶於水, 但可溶於酸, 尤其是金屬氧化物.
酸的作用不是將氧化物還原, 而是直接溶解. 以氧化鐵為例:
Fe2O3 + 6HCl ----> 2FeCl3 + 3H2O

由於氧化物不溶於水, BD 均無效.
硫酸銅本身不具甚麼潔力, 實際上也毋需氧化甚麼, C 亦無用.


2011-04-14 02:21:17 補充：
嚴格來說, 所有的酸本身都是氧化劑, 而硝酸等更是強氧化劑, 但不代表每種強酸都是強氧化劑.
另外, "硝酸是強氧化劑" 與硝酸本身的酸性無直接關係.

2011-04-14 02:32:23 補充：
即使匙上的產物不是金屬氧化物, 而是難溶鹽類, 鹽酸亦可提高其溶解度.
以磷酸鈣為例, 本身溶解度很低. 加入酸後,
Ca3(PO4)2 + 4H(+) ----> 3Ca(2+) + 2H2PO4(-)
將陰離子酸化, 降低其電荷, 通常有助提升溶解度.
對磷酸鹽, 硫酸鹽等多元酸的鹽類, 特別有效.

2011-04-21 03:59:55 補充：
那好, 只看"金屬氧化物" 和"難溶鹽類" 就可以了.

關於氧化劑的部份, 只是想指出K320同學的錯處而已:
強酸不是還原劑, 也不能把金屬氧化物還原成金屬.

個位大大，版大是國中生呢，你們好像討論的太深了呢

強不強氧化，其實決定的點也滿多的

留在燃燒匙上的，大多是金屬氧化物，加入鹽酸後，鹽酸中的氯可以把金屬變成鹽類，氫可以把氧搶來結合成水，是一種很有效率的清潔方法

但是 強酸如硝酸不是有強氧化力
感覺怪怪的

燃燒匙 -> 燃燒實驗用的器具所以附著在上方的產物必為某物質的氧化物 ( 燃燒是氧化反應 )鹽酸 -> 強酸就是強"還原劑"用以將氧化物還原 就可輕易去除了(B)(D)根本無效(C)效果不及A且具有重汙染