會的請幫說一下我是那用錯了

我認為問題在於濃度.

如青蛙同學所說, 溶液要達至過飽和狀態, 溶質才會變回固體.

如果過飽和的程度過高, 成核的速度比結晶生長的速度高, 那溶液就傾向大量生成小顆顆粒, 而非大顆結晶.
如果過飽和的程度低一點, 降低成核速度, 那溶液就傾向生成大一點的結晶.

過飽和的程度過高, 原因可能是溶劑蒸發太快, 或是熱溶液作冷卻太快.
因此, 溶液加熱時未必要沸騰, 慢熱讓溶劑緩緩蒸發; 另外作冷卻時不要使溫度急速下降, 用熱水浴加熱冷卻, 可以減慢冷卻的速度, 有利生成大結晶.

用水浴時注意, 氯化鈣非常會吸水, 故加熱冷卻時容器口要作適當蓋掩, 或者接上乾燥管也行.


2011-04-14 22:34:29 補充：
都有可能.
溫度過高, 溶劑蒸發快, 促成沉澱.
攪拌過慢, 使燒杯上下部濃度不平均, 使結晶狀況未如理想.
攪拌過多, 攪拌棒與燒杯壁頻密碰撞, 產生大量成核點, 使成核快於結晶, 生成大量沉澱物.

我沒做過這實驗
但如果氯化鈣可以容於醇類
那我以下的推論可能沒錯
這是一杯過飽和溶液
過飽和溶液是指比飽和溶液含有更多溶質的溶液。
把高溫飽和溶液急速冷卻，就有機會形成過飽和溶液。
過飽和溶液通常是不穩定的，靜置數天就會產生沉澱。加水、加熱或加入晶體能促進沉澱的產生。

2011-04-10 09:35:53 補充：
所以你是不是加水、加熱或加入晶體