國二-氧化還原

zoo, 不會的不要亂答.
別說國二程度, 我大學畢業也看懂.

次氯酸鈉是強氧化劑, 能破壞色素的分子結構:
ClO(-) + [Dye] ------> Cl(-) + [DyeO]

次氯酸鈉的作用原理, 就是氧化而已, 沒有甚麼氫鍵或離子結合.
如果是離子結合 (陽離子陰離子相吸), 那就不是氫鍵; 如果是氫鍵, 那就不是離子結合; 再者, 根本兩個都不是.
若依你所說, 是用氫鍵把色素拔出來的話, 那用水不是更有效更快捷嗎?

副產物是氯離子(氯化鈉).
當然, 漂白的前提是經氧化的色素最終要變為無色, 否則還是會有顏色殘餘下來的.


過氧化氫同為氧化型漂白劑, 副產物是水:
H2O2 + [Dye] ------> H2O + [DyeO]

還原型的二氧化硫呢, 由於通常溶於水中, 故主要以亞硫酸/亞硫酸根離子的形式存在; 被氧化後生成硫酸根離子, 而非三氧化硫 (三氧化硫會與水劇烈反應, 生成硫酸):
SO3(2-) + [Dye] ------> SO4(2-) + [Dye - O]

注意[Dye - O] 中的不是化學鍵, 而是減號, 意思是少了氧. 當然也能這樣:
SO3(2-) + H2O + [Dye] ------> SO4(2-) + [DyeH2]

多了氫和少了氧, 意義上都是受到還原.
實際情況是怎樣, 就視乎顏料的分子結構和環境條件如何了.

次氯酸鈉漂白：

2NaClO ＋ CO2 ＋ H2O → 2HClO ＋ Na2CO3
HClO→HCl＋O

主要是用氫鍵的方式把原本在纖維裡面的色素席位給拔出來，
氫鍵作用就是O-與H+的離子結合原理，
如果你是國二程度，應該會看不懂吧。

過氧化氫原理也是一樣的，最後產物為水。

二氧化硫漂白：
2SO2+O2 → 2SO3

我建議你去找參考書比較清楚!!或問老師!!