有咩可以tset到酸和鹼的強度

你要搞清楚, 一種酸的"強度" 與一種物質/溶液的"酸性" 是不同的事.

要知道樣本的酸性/鹼性, 可以先將食物/植物搾汁/攪爛, 加些少水後過濾; 然後用各種方法量度其pH 值, 例如石蕊試紙, pH試紙, 通用指示劑等; 最簡單直接有效準確的方法, 當然是用電子pH計.
pH值越低(低於7), 代表樣本的酸性越高; pH越高(高於7), 則鹼性越高.

樣本的酸/鹼性, 與所含的酸/鹼的種類有關, 與其特性有關, 亦與濃度有關.


而一種酸的強度, 就與濃度完全無關. 這個是化學上的概念, 是對用字的要求, 不能亂說.
酸的強度, 是指一種酸的分子產生氫離子的能力, 與濃度無關.
例如鹽酸分子可接近100% 產生氫離子, 而醋酸分子產生氫離子的能力大約是4% ;
鹽酸的強度比醋酸的大.

注意, 這不代表鹽酸溶液的pH值一定比醋酸溶液為低 / 鹽酸溶液的酸性一定比醋酸溶液為高, 因為酸性不但取決於酸的強度, 亦取決於酸的濃度. 千萬搞清楚.



順便一句, 切勿誤信所謂的"酸性食物/鹼性食物" 的說法, 那是無稽之談, 講的方法亦不符合一般的定義, 亂作亂講一個似是而非的方法, 只是亂講一通而已.
"檸檬是鹼性, 肉類是酸性..." 之類廢話, 無須聽之.

我諗樓主應該都知道酸鹼強度與濃度的concept,
唔清楚可參照樓上的說法。但這不是問題範圍。

簡單方法可以測試相同濃度要測定的酸的導電性。
原理：強酸電離出較多離子；弱酸電離出較少離子
e.g. 使用相同鹽基度的酸(如HCl和HCOOH)，
將已知濃度的該兩種酸(如0.1M)，
使用石墨作電極，駁上電流及高電阻伏特計，
得出較大數值的為較強的酸。
還可以用電燈泡比較光度。


亦可以用計量方式找出強度：測試酸的離解常數Ka
方法：將已知大概濃度和體積(e.g. 25cm^3,1M)的酸與標準氫氧化鈉進行滴定，直至完全中和。然後再加入該濃度和體積的酸，使得出相同濃度的酸和該酸的鹽。(事實上該混合物為一緩衝溶液)
酸在水中離解：HA(aq)+H2O(l) <=> H3O^+(aq) + A-(aq)
用已標定pH計量度溶液的氫離子濃度
由於Ka=[H30^+][A-]/[HA] 以及pH=-log[H3O+],
因此pH=pKa+log([A-]/[HA])
由於用以上方法製備的溶液，會具有相當濃度的[A-]和[HA]，因此pH=pka+0
pH=-log Ka，便可找出Ka值，
Ka值越大，代表酸的離解程度越大，酸的強度越高。
事實上，wikipedia亦有記載不少酸的Ka值。


2011-04-09 17:08:12 補充：
當然，亦可從酸的結構推斷酸的強度，
例如羧酸中，可利用誘導效應或共軛鹼強度來推斷