金屬與非金屬之氫化物與氫氧化物

問題太多, 簡單提點, 剩下的完整解釋就根據關鍵字自行寫出來吧.

1.
電負性.
電負性越高, 從H-X 鍵中搶過電子的能力就越大, 更有機會形成氫離子.

2.
離子的表面電荷密度.
同樣的電荷, 隨週期數上升, 離子半徑增大; 離子的電荷密度越低, 離子在水中的穩定性就越高(更難與氫離子重新結合).
另外, 電子軌域的能階也有影響, 但先別搞得太深入了.

Q.1和2 看起來好像矛盾, 可以這樣看:
由於處同一週期時, 離子半徑均差不多 (有同樣數目的電子層), 因此電荷密度的的影響很小 (甚至有反作用: F(-) 要比OH(-) 來得小, 電荷密度更高);
而同族不同週期時, 離子表面積差很遠, 其效應比電負性要大得多.


3.
同樣是離子的電荷密度.
陽離子週期一樣, 離子半徑差不多 (甚至縮小); 當族數上升時, 電荷亦增大, 因此離子的表面電荷密度上升, 對氫陰離子的吸引力增大, 因而解低了氫陰離子的自由度 (鹼性).

更甚者, 電荷密度巨大, 使離子鍵極化而帶共價鍵特徵, 使氫陰離子更不易解離開來.

4.
同3.

5.
同3.

6.
是"同族"吧. 同3.


7.
這裡的"酸性" 是指路易絲酸 lewis acid, 是吸引外來電子(電子對) 的能力.
氧化數越高, 代表中心原子被更多的高電負性原子鍵合著, 中心原子的電子都被高電負的原子搶去, 因此中心原子帶更大的微正電荷.
正電荷越大, 自然更有能力去吸引外來的電子對吧.