理想氣體恆溫可逆與不可逆

可分為幾個要點來說明
1. 理想氣體的內能僅為溫度的函數, 溫度不變故內能不變
2. entropy 的定義: 可逆情形 dS=dQ/T ,
3. 第一定律 dU=dQ+dW , dW為外界對系統做的功
4. 設A到B過程為不可逆, 再由B回到A經過過程為可逆, 形成一循環
利用 克勞休斯的不等式: 積一圈dQ/T < 0
(積A到B dQ/T)+(積B到A dQr/T) <0
其中dQ,dQr代表不可逆, 可逆過程吸的熱 利用可逆過程 Sa-Sb= 積B到A (dQr/T) (積A到B dQ/T)+ Sa-Sb <0 (積A到B dQ/T) < Sb-Sa Sb-Sa= 積A到B (dQr/T) > 積A到B (dQ/T)
5. 比較可得 A到B 吸的熱( dQr/T )> (dQ/T)
即dQr>dQ ___________________________________________________ Sol: 由3.知dU=dQ+dW
帶入1. 0=dQ+dW
dW= -dQ
dWr= -dQr; dW= -dQ
利用5. dQr>dQ 得 dW >dWr
dW是外界對系統所做的功(這是習慣的定法)

這是說外界對系統所做的功 , 不可逆情形所做的功較大
若是系統對外界做的功, 則上面做功的符號正負號相反
也就是說
系統對外界做的功可逆情形所做的功較大

題目說的若是指理想氣體對外做的功, 那就ok了Ps: 題目應明確說明是誰對誰做的功, 因為不同課本或不同學科, dW定義不一樣

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