化學題目胃酸

化學題目胃酸

[匿名]

2011-03-26 5:52 pm

1. 把H2SO4(aq)滴加入Ba(OH)2水溶液中則溶液之導電度隨加入的
H2SO4(aq)體積之變化曲線是? 麻煩描繪

2.有一胃病患者檢查顯示其胃液中含氫氯酸的濃度為0.06莫耳/升
用含氫氧化鋁Al(OH)3的胃藥中和化學反應方程式如下:
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O試問兩題如下
1.若此病人共分泌出0.3公升的胃液需服用多少克的氫氧化鋁恰可中和胃酸?
2.除了氫氧化鋁下列哪一種化合物也適合做胃藥的成分?
A.Mg(OH)2
B.KOH
C.NH4Cl
D.CH3COONa

回答 (1)

己式庚辛

2011-03-27 1:25 am

✔ 最佳答案

1.
大致上就是一個Ｖ字, (假設兩種溶液濃度一樣的話) 曲線後段上升的速度不如前段下降的速率快.

硫酸與氫氧化鋇均可溶於水.
開始時, 氫氧化鋇與硫酸發生中和反應, 使溶液中氫氧離子的濃度下降;
同時, 生成的硫酸根離子與鋇離子反應, 生成不溶於水的硫酸鋇, 使溶液中的鋇離子濃度下解.
離子濃度下降, 因而溶液的導電性亦下降; 溶液的導電性在硫酸與氫氧化鋇剛好完全反應時跌至最低 (理論上沒有殘餘任何離子 ---- 不算水的電離).

繼續添加硫酸時, 電離而生成的氫離子與硫酸根離子使溶液的總離子濃度上升, 導電性亦跟隨上升.
由於溶液的體積增大, 離子濃度上升亦較慢 (因為濃度 = 離子量/溶液體積).

2.
HCl 摩爾數 = 0.3 x 0.06 = 0.018 摩爾
所需氫氧化鋁 = 0.018/3 = 0.006 摩爾
質量 = 0.006 x 78.0 = 0.468 克.

A. 氫氧化鎂, 因鹼性不強且不溶於水, 不會導致灼傷.

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