任何水溶液為何[H+]*[OH-]=10^-14M^2???

誰告訴你那[H(+)] 和[OH(-)] 的數值是加起來的?
你自己也寫了出來, 是相乘的關係.

因此, 加入HCl 時, H(+) 是會增加, 而OH(-) 就會相應的減少.
如果把化學式寫出來:
H2O <======> H(+) + OH(-)
中間的是雙箭號, 代表可逆反應.

當添加H(+) 時, 部份新添的的H(+) 會與水中的OH(-) 進行逆向反應, 生成更多的水; 而一開始沒有添加的OH(-) 卻被耗用了一部份, 濃度下降.


另外, 不是任何水溶液的[H(+)]*[OH(-)] 乘積都等於1E-14 的, 這數值只在攝氏25度有效;
由於這個電離反應是吸熱反應, 理論上溫度上升時此乘積也會上升, 相反亦然.

25度1大氣壓之下, 1mole 純水, 質量是18g, 密度是1g/ml,
因此體積是18ml = 0.018l ;
純水的pH = 7, [H(+)] 和[OH(-)] 的濃度各為1E-7 M,
各自的摩爾數 = 1E-7 / 0.018 = 5.55E-6 mole .

這是1mole 純水中自然存在多少離子, 但如果用化學方法拆散水分子(例如電解), 那1mole 水是可以分拆出H(+) 和OH(-) 各1mole .


2011-03-21 16:57:34 補充：
msher: 物理化學, 化學平衡, 平衡常數.

2011-03-24 10:55:54 補充：
為甚麼給了負評?
我答得不好, 或是說得不夠明白的, 可以追問下去, 我定會繼續解釋的;
現在不吭一聲, 也不知道你想法如何, 單給一個負評, 算是甚麼意思?

2011-03-26 16:22:43 補充：
你的疑問, 我在評論中回答了.
少自作聰明.

當添加H(+) 時, 部份新添的的H(+) 會與水中的OH(-) 進行逆向反應, 生成更多的水; 而一開始沒有添加的OH(-) 卻被耗用了一部份, 濃度下降.

0.5M的硫酸加入水中
新添加的H+不是會和OH-中和
那為什麼答案[H+]還是0.5M?
你講得有錯??

2011-03-26 21:06:37 補充：
根本沒回答到重點
為何相成會等於10^-14M^2?
我當然知道新的H+會和OH-中和
但"為何"相""""乘""""為定值?
看不懂題目少自作聰明?

為什麼任何水溶液中[H+]*[OH-]=10^-14*M^2
怎麼說明啊?課本沒寫吧?

請看你的課本 保證有寫