國2理化 係數平衡的問題

反應式的平衡是依據
1.原子不滅
2.電量不滅



這題如果用氧化還園方程式的平衡法或比較簡單
不過你們應該沒教過...


解這種常用的方法叫代數法
也就是把每個係數都設一個未知數
解出關係式
(不用擔心未知數太多 因為要求的只是比例 而非正確的數值)


假設如下
a Cu+ b HNO3→ c Cu(NO3)2+ d NO+ e H2O


可知 a = c (銅原子各數要相等)

b = 2e (氫原子個數要相等)

方程式改寫如下
a Cu+ 2e HNO3→ a Cu(NO3)2+ d NO+ e H2O

2e = 2a + d (N不滅)

2*3e = 3*2*a + d + e (O不滅)

綜合上述

a = c
b = 2e
2e = 2a + d
6e=6a+d+e

解方程式的應該不用詳述了吧



最後得到

3/2 d Cu+ 4d HNO3→ 3/2d Cu(NO3)2+ d NO+ 2d H2O

因為要最簡單整數比
所以同除d 以及同乘二

即得

3 Cu+ 8 HNO3→ 3 Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4 H2O
此即為答案^^


所有方程式皆可方法平衡

























2011-03-23 23:10:11 補充：
TO聖誠林 大大

氧化還原方程式平衡的順序不是如此喔

應為

1.平衡氫氧以外的原子
2.平衡氧化數改變量
3.以H+平衡電荷
4.以H2O平衡養的數量



只是如何判斷氧化數改變需要一些技巧就是了
不是一下就可以學會的

2011-03-23 23:12:38 補充：
詳細內容???
是指解方程式嗎
只是把所有未知數都換成與d有關而已

我不太清楚你指的是什麼耶...

稀硝酸哪來的NO2?

Cu+HNO3→ Cu(NO3)2+NO2+H2O

產物中只有一個銅，所以Cu不變
產物中有水，水要兩個H2、一個O2合出兩個H2O
產物中有二氧化氮，二氧化氮要兩個O2、一個N2合出兩個NO2

Cu+HNO3→ Cu(NO3)2+2 NO2+2 H2O

而反應中的硝酸NO3反應前有1個，反應後有2個
所以前面需要2個NO3，然而這樣氧、氮、氫並不夠後面的反應。

Cu+2 H NO3 → Cu(NO3)2+2 NO2+2 H2O

我們的HNO3有2個，其中有2個NO3可以給Cu成為Cu(NO3)2
但反應後只剩下2個H，也就是氫(H2)...水卻要2個氫(4H)，所以後面的反應還要平衡。

我們來看到底少了什麼..以下是元素的數目

1Cu、2H+2N+6O→ 1Cu+2N+6O、2N+4O、4H+2O

反應後的氧缺少了6個，氮少了2個、氫少了2個，為了補齊
我們要再加2H+2N+6O，正好等於說是2HNO3的兩倍，也就是4HNO3。

所以正確答案就是：
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O