化學反應速率(化學)

1. 4HBr(g)+O2(g)→2Br2(g)+2H2O(g) 之反應機構為：
　
a. HBr + O2 → HOOBr （慢）
b. HOOBr + HBr → 2HOBr （快）
c. HOBr +HBr → H2O(g) + Br2 （快）
反應速率定律式為 R = k [HBr][O2]
　
經驗法則：溫度每升高10℃，反應速率變為原來2倍。
　
綜合以上條件，當反應系體積減半，則[HBr]及[O2]均加倍，同溫下速率即變為原來之４倍，再加上溫度效應，反應速率變為原來８倍。
　
2. 反應物濃度變為初濃度的 1/2 時，反應速率變為初速率的 1/4 ==> 反應為２級。
　
3. 同第1.題之反應速率式，體積加倍則濃度皆減半，反應速率變為1/4，又因為升溫使速率加倍，因此反應速率變為原來的1/2。
　
　

在第 1 題及第 3 題，必須知道反應的焓變，才可以決定溫度升高使反應速率準確升高多少倍。