NO2氣體分解反應之平衡式為NO2(g)→NO(g)+O2(g)設一定容積的容器中含有NO2氣體0.014莫耳，並設在427度C下NO2之分解度為44%時，其總壓力為740mmHg，今知在627度C下NO2之分解度達88%時，其總壓力應為?
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平衡與壓力問題(化學)
2011-03-14 8:05 am
回答 (2)
2011-03-15 5:31 am
✔ 最佳答案
2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)分解率44%，即NO2剩下0.14 x 56%，產生NO = 0.14x0.44 mol，以及O2 = 0.14 x 0.22 mol，總莫耳數 = 0.14 x 1.22 mol
PV = nRT ==> (740/760) x V = 0.14x1.22 x 0.082 x 700
==> V = 10 L
分解率88%，即NO2剩下0.14 x 12%，產生NO = 0.14x0.88 mol，以及O2 = 0.14 x 0.44 mol，總莫耳數 = 0.14 x 1.44 mol
P = 0.14x1.44x0.082x900 / 10 = 1.488 atm = 1131 mmHg
2011-03-14 8:50 am
反應的方程式尚未平衡。左面有 2 個 O，但右面有 3 個 O。
收錄日期: 2021-05-03 20:19:55
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