國二理化問題-電解質、酸鹼濃度等~~一堆會讓人瘋掉的題目 =

1. 答案是： (B) H2SO4

a 為陽極，由於甲粒子向 a 移動，故知甲粒子是陰離子。
b 為陰極，由於乙粒子向 b 移動，故知乙粒子是陽離子。
陽離子數目 : 陰離子數目 = 8 : 4 = 2 : 1

(A) HCl中，陽離子數目 : 陰離子數目 = 1 : 1
(B) H2SO4中，陽離子數目 : 陰離子數目 = 2 : 1
(C) CaCl2中，陽離子數目 : 陰離子數目 = 1 : 2
(D) C6H12O6 是分子化合物，分子不帶電荷。


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2. 答案是： (D)純硫酸的導電性比稀硫酸好

(D) 不正確
硫酸是分子化合物。純硫酸中，由於沒有水，故此硫酸分子不會離解成 H^+ 離子。因為硫酸以分子形成存在，故不能導電。


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3. 答案是： (C) NaOH和H2O作用產生H2，H2為可燃氣體

(C) 不可能發生。
NaOH 只可溶於水，但與水沒有反應。

（NaOH 溶於水的過程是放熱的。放出來的水使溶液的溫度上升。）


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4. 答案是： (A) NH3

NH3 很溶於水，H2 和 N2 不溶於水，CO2 微溶於水。


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5.1. 答案是：正極產生的氣體與負極的體積比為【1：2】。
電解時，硫酸根離子和鈉離子均不會在電極放電。因此，其實是水的電解。
正極反應： 4OH^-(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e^-
負極反應： 4H^+(aq) + 4e^- → 2H2(g)

當通過 4 莫耳電子時，在正極生成 1 莫耳 O2，而在負極生成 2 莫耳 H2。

在正極產生的氣體體積 : 在負極產生的氣體體積 = 1 : 2


5.2. 答案是： 正極的氣體有【助燃性】，故為【氧氣】，負極的氣體有【可燃性】，故為【氫氣】。

由上可知：
在正極產生氧氣，而氧氣可助燃。
在負極產生氫氣，而氫氣可燃。

資優生?打的可真好看==

你給的網址有答案阿

你要問啥?

這個~~我是很想幫你啦
可是那個網址我打了不存在= =


2011-03-10 22:57:14 補充：
我也國2(註:資優生)