酸鹼酸鹼酸鹼

1.
誰告訴你是慢-快-慢的? 你那個是甚麼實驗? 甚麼條件?

一般來說, 中和反應的速度就是由快至慢的下跌.
反應速率取決於反應物的濃度, 而反應物的濃度在一開始時最高, 然後因為反應而隨著時間下降, 因此速率是由快變慢, 而不是慢-快-慢.
中和反應的反應物一般是水溶的, 就算不是水溶的, 其水溶性亦與溫度關係不大. 因此溫度對中和作用的速率影響很小 ---- 況且中和反應的速率一般也是很高的.

除非你實施了甚麼特殊的實驗條件, 否則應循上例.


2.
甚麼溶液的pH值呀?
非常嚴格來說, 在溶液中加水是一定會改變其pH值, 多與少而已.
弱酸, 弱鹼, 鹽類和緩衝溶液受添加水份的影響較小, 強酸強鹼受的影響較大.
(沒有打錯, 弱酸鹼受的影響確是比強酸鹼的來得小; 計個數就一清二楚了)


3.
汗液中含有微量硫化物, 加上汗液中的鹽份, 可以加速銀的氧化, 形成黑色的硫化銀.
雖說是加速, 反應本身仍是很慢的.


2011-03-16 19:43:30 補充：
搞清楚先, pH 值轉得慢同反應速率幾乎冇關;
pH 轉得快亦唔代表反應速率高.

呢個可以用計數去解釋, 簡單講, 最主要原因是pH值本身是對數(logarithm), 但氫離子濃度的轉變大約是線性(linear).

以你問呢條問題的程度, 我只能講:
中和反應的速度絕大多數時候都是極快;
進行中和反應時pH 值的轉變絕大多數時候都是如此.

2011-03-16 19:45:24 補充：
你有興趣, 可以睇睇:
http://www.chemguide.co.uk/physical/acidbaseeqia/phcurves.html

2011-03-17 15:47:15 補充：
其實大約都合理.
一杯水加1ml 鹼, 個pH就可以升到11~12 ; 就算再加多幾ml, pH 變化都唔會大.
同樣地, 一開始20ml 鹼, 就算落咗1ml 酸, 中和後仍有19ml 鹼, 因此對pH 影響不大;
但當剩低1ml 鹼時, 再落1ml 酸就會完全中和, pH 由11 跌落7; 再加1ml 就跌到2~3;
之後再加酸時, 由於杯野已經係酸性, pH 變化不大.

因此, 重點係由鹼性變中性, 由中性變酸性的兩ml .

個實驗係

首先有一杯20ml的鹼
然後
落D酸落杯鹼到
(1ml 1ml咁落)

一開始無乜點變
但係大約落左20ml酸之後
個ph值就會變得好快
最後又會開始5變

2011-03-16 20:03:17 補充：
明左

但係個老師話:
1ml的酸會同1ml的鹼中和
所以落左19ml酸都無用
要落到第20ml
ph 值先會開始變(變成neutral,7)

有d 5合理
佢係咪5啱?

2011-03-17 18:17:44 補充：
1 咁樣其實,落水去鹼
ph值都5會改變
因為入便仲有好多鹼?

2 咁如果有10L鹼
然後
落D酸落杯鹼到
(1ml 1ml咁落)
咁係咪都要落埋第10000滴酸
ph先會變7?

3 咁如果有100ml鹼
無論弱酸,強酸,ph1 ,ph5
都係要
咁係咪都要落埋第100滴酸
ph先會變7?